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电解池阴离子失电子顺序
电化学原理
答:
电解池
:通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的
离子
或电极放电实现难以实现的氧化还原反应 一般说来,阴极(与电源负极相连的一极)金属受到保护,电子强迫流入阴极,金属不能
失电子
进入溶液,在阴极上,溶液中阳离子得电子,得
电子顺序
与金属性顺序相反。阳极(与电源正极相连的一极)除惰性电极(C棒,Pt...
电化学的原理
答:
电解池
:通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的
离子
或电极放电实现难以实现的氧化还原反应 一般说来,阴极(与电源负极相连的一极)金属受到保护,电子强迫流入阴极,金属不能
失电子
进入溶液,在阴极上,溶液中阳离子得电子,得
电子顺序
与金属性顺序相反。阳极(与电源正极相连的一极)除惰性电极(C棒,Pt...
氧化还原反应得失
电子
问题
答:
快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),2SO2+O2 2SO3,其还原性:Na2SO3>H2SO3>SO2。11. 根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属还原性一般比作正极的金属的还原性强。12. 根据
电解池
中溶液里阴、阳
离子
的两极放电
顺序
来判断。例如:Cl-
失去电子
的能力强于OH-,还原性Cl->OH-。
电解池
阳
离子
放电
顺序
有2个H 为什么电解H2SO4是电解水
答:
稀硫酸中有
离子
:H+、O2-、SO4 2-、,比较这些例子的氧化性和还原性,知还原性O2-强于SO4 2-,而O2-来自H2O,因为阴阳离子守恒,所以H+也来自水,所以O2-先被氧化成O2,阳极出来氧气,阴极出来氢气。实际上是
电解
的水,硫酸只是增强了导电性,不参与化学反应。希望你能明白。。。
化学原电池和
电解池
问题
答:
从左到右金属的活泼型
依次
下降 在原电池中,位于前者的金属可以将位于后者的金属
离子
从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极...
阳离子的氧化性、
阴离子
的还原性的
顺序
是怎样的
答:
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性
顺序
相一致,即越位于后面的金属,越不容易
失电子
,还原性越弱。还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2)金属阳
离子
氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<...
电池中为什么正极就是阴极,负极就是阳极
答:
正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。
阴离子
总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。
电解池
中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
电化学研究内容和原理
答:
当前世界上十分关注的研究课题,如能源、材料、环境保护、生命科学等等都与电化学以各种各样的方式关联在一起。电化学(Electrochemistry),电池由两个电极和电极之间的电解质构成,因而电化学的研究内容应包括两个方面:一是电解质的研原电池和
电解池
的比较究,即电解质学,其中包括电解质的导电性质、
离子
...
怎样判断氧化性、还原性的强弱?
答:
(二)根据物质活动性
顺序
比较 (1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易
失电子
,还原性越弱。还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2)金属阳
离子
氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2...
离子
的得失
电子
的
顺序
答:
如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,
阴离子失电子
的能力大小顺序:S2->I->B->Cl->OH->含氧酸根离子2、在阴极上电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子阳离子得
电子顺序
:Fe3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+例1:
电解
下列物质的水溶液时,...
棣栭〉
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9
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