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电解饱和食盐水化学方程式
工业上
电解饱和食盐水
可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛...
答:
Cl元素的化合价降低,则通氯气为正极,该正极反应为C1 2 +2e=2Cl - ,故答案为:负;C1 2 +2e=2Cl - ;(3)浓盐酸往往呈黄色,是因混有Fe 3+ ,发生Fe被氧化的
化学
反应,反应为2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ,属于化学腐蚀,故答案为:2Fe+3C1 2 =2FeC1 3 ;化学腐蚀;(4)pH=7时,...
高考常用
化学方程式
,求急啊?
答:
电解饱和食盐水
: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+...
氯化钠的用途很多,工业上通过
电解饱和食盐水
的方法制取氢氧化钠,工业...
答:
(1)过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,经过操作⑤后分出了溶液和固体;(2)步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水;(3)加入氢氧化钠,可以除去溶液中的氯化镁,发生反应的
化学方程式
为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)...
求实验室制氯气的几种
化学方程式
(二氧化锰,高锰酸钾,重铬酸钾,KCIO3...
答:
高中华学课本上的实验室制取氯气应该用二氧化锰和浓盐酸 【二氧化锰】MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 或 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(浓) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑ 【
电解饱和食盐水
法】2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑0 + H2↑ 【重铬酸钾】K2Cr2O7 + 14HCl = 2...
⑴实验室制取Cl 2 的
化学方程式
为 &nbs...
答:
⑴MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ⑵2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ 正 考查常见方程式的书写。(1)实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气,
化学方程式
是MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O。(2)惰性电极
电解饱和食盐水
,阳极是氯离子...
求高中
化学方程式
大全!!!
答:
101、
电解饱和食盐水
: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ ...
求两个有硫酸铜参与反应的
化学方程式
9个生成氢气的化学方程式 10个有...
答:
两个有硫酸铜参与反应的
化学方程式
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 9个生成氢气的化学方程式 金属与酸放出氢气(实验室制氢气),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 碱金属或碱土金属与水产生氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
电解饱和食盐水
产生氢气(工业制氯气),2NaCl+2H2O...
纯碱制取烧碱的
化学方程式
答:
纯碱制取烧碱的
化学方程式
如下:工业制烧碱:2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH(
电解饱和食盐水
)。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出)。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反应条件:加热)。碳酸钠(Sodium Carbonate),是一种无机化合物,化学式为Na2CO3,分子量105.99 ,又叫纯碱,...
以
电解饱和食盐水
为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业...
答:
除去钙离子和多余的钡离子,没有引入新的杂质,故C方法正确;D、先加氯化钡,除去硫酸根,再加碳酸钠,除去多余的钡离子和钙离子,最后加氢氧化钠,除去镁离子,没有引入新的杂质,故D方法正确.故选A.氢氧化钡也可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而除去,同时经酸化后氢氧根转化为水,也没有引入新的...
用铜作阴阳极
电解饱和食盐水
,可以观察到许多有趣的实验现象。 1.电解...
答:
一、
电解饱和食盐水
的原理 在NaCl溶液中,NaCl电离出Na+, 电离出Cl-.通电后,在电场的作用下,Na+和H+向阴极移动,Cl-和OH-向阳极移动.在阳极,由于Cl-比OH-容易失去电子,所以Cl-失去电子被氧化生成Cl2.在阴极,Na+不得电子而H+得到电子被还原生成H2.H+得电子后,使水电离向右移动,因此...
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