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碳原子不共面的条件
H2C=C=C2H 为什么所有
原子不
可以
共面
?
答:
剩余两个互相垂直的2p轨道分别与两边的
碳原子的
2p轨道形成π键. 由于2p轨道要与中间碳原子形成π键,两边的碳原子的3个sp2杂化轨道分别形成的平面互相垂直,这样与氢原子的1s轨道形成σ键时,所结合的氢原子就不可能
共面
,而是在两个相互垂直的面里. 具体结构见图.
老师,为什么青篙素所有平面内的
碳原子不
可能
共面
?
答:
因为环上的
碳
都是饱和碳,超过三个的连续的饱和碳是不可能都
共面的
,比如环己烷的六个碳有船式和椅式两种结构,但肯定
不共面
。
五元环c
原子
为什么
不共面
?
答:
五员环怎么都有sp3杂化C
原子
,不是完全的sp2杂化,自然
不共面
。
下列分子中的所有
碳原子不
可能在同一平面上的是 A. &n...
答:
B 试题分析:由于饱和碳原子上连接4个共价键,构成四面体。所以凡是含有饱和碳原子的化合物,分子中的所有原子就不可能是
共面的
。B中有3个饱和碳原子,B中所有
碳原子不
可能在同一平面上,其余都是可以的,答案选B。点评:该题是中等难度的试题,对学生的要求较高。共平面的题是近年来常考点,这类...
为什么不能所有
碳原子
共平面??
答:
中间的那个环不是苯环,因此六个
碳原子
无法
共面
结构中每出现一个饱和
碳原子
,则这个分子
不共面
可以举个例子不
答:
饱和
碳原子的
构型是四棱锥型的,所以只要结构中出现一个饱和碳原子,这个分子就
不共面
了。比如苯是平面分子,但加一个甲基,甲苯就不是平面型分子了
C6H10的
碳原子
为什么不在同一个平面上
答:
链烷烃: 若要一定,由数学上三点必共面,因而甲、乙、丙烷满足; 若只要求可能,则正链烷烃拉成一条线,均能保证共面.带支链的则要具体分析. 强调:若只要求可能在同一平面(或求
共面的
最多
碳原子
数)由于
碳碳
单键的可旋性,可以使正链烷烃的所有碳原子在同一平面内,而氢原子在平面的上和下 ...
2-甲基丙烯的
炭原子
为什么不可能在同一平面
答:
2-甲基丙烯的炭原子可以
共面
,因为乙烯所有原子共平面,2-甲基丙烯可看作乙烯两个氢被两个甲基替代,甲基中的碳相当于原来乙烯中的氢,因此所有碳原子共面;而2-甲基丙烷上的
碳原子不
可能共面,因为烷烃中的碳原子呈锯齿形,再加上氢被甲基替换,因此所有碳原子不可能处于同一平面。
如何判断
碳原子
是否
共面
答:
碳碳
双键:两个C以及其连出去的那一个
原子共面
碳氧双键:C、O和C上连的两个原子共面 碳碳叁键:直接连着的原子和两个C共线 苯环:和碳碳双键差不多原理,形成离域大π键 原理主要就是电子云重叠,注意π键就好了
为什么
碳原子不
能同时
共面
答:
这个解释可以和正己烷的结构可以解释.在正己烷中六个
碳原子
为了达到一个稳定的空间结构一般采用船式或椅式结构(最稳定).而两个苯环分别属于两个不用的碳原子四个与苯环相连的碳都不在同一个面上 所以所有的碳不可能在同一面上.一般的稠环芳烃都不在同一平面呢 ...
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