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自发反应判断公式
...一物质还原性强于这一物质就可以发生氧化还原
反应
如果不是发生条件是...
答:
当△H>0;△S<0,任意温度下都不能
自发反应
-ΔG>W,(W为如果反应,会做的非体积功)反应以不可逆方式自发进行 -ΔG=W非,反应是可逆反应 -ΔG<W非,不能反应 ΔG<0 自发进行 ΔG=0 不能进行 ΔG>0 逆
反应自发
进行 与此同时,对于可逆反应 根据范特霍夫
公式
会有 ΔG = ΔGo + ...
...通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO
反应
,生成的Ni(CO)4...
答:
在323K的时候,Ni+4CO=Ni(CO)4的反应的自由能为:ΔG=ΔH-TΔS=-161-323*(-420/1000)=-25.34 kJ/mol,所以
反应自发
在473 K,反应的自由能变ΔG可以用相同
公式
算出,此时的ΔG为37.66,说明逆反应,也就是四羰基镍分解的反应自发 ...
反应
热和焓变的区别?
答:
焓变和
反应
热的区别:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
如何
判断
化学
反应
能否发生?需要专业的回答
答:
按照热力学第三定律的观点,万事万物总是趋向混乱最大化,度量混乱的这个概念就是熵。学生到了操场,如果没有刻意安排的话,操场上总会变得乱糟糟的。把红墨水滴入水中,红墨水不会保持原来的一团 ,总会混入水中。这个过程是混乱度增加的过程,也是熵增加的过程。同样的道理,化学
反应
也会想着熵增加的...
如何
判断
一个化学
反应
的混乱度是升高还是降低
答:
1、有气体生成,则反映的混乱度泽增加;若
反应
前后都有气体,则需比较反应前后的化学计量数之和,生成的量增大,则混乱度增加。2、混乱度:气体>液体>固体。对同分异构体而言,对称性越高,混乱度越小,其S越小。给体系提供热量越多,混乱度越大。熵增还是熵减的反应,直接拿标准熵算。CO2的质量...
求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好...
答:
2、K只与温度(T)关,与
反应
物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入
公式
。4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大...
有没有活化能为0的化学
反应
答:
活化能等于0的化学
反应
是不存在的。但是有接近0的如铯与水反应,另外
自发
进行的反应活化能一般都很低。活化能的物理意义一般认为是这样:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E,而且热能RT如不大于E,反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间...
吉布斯效应的相关
公式
答:
换句话说,在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是:如果没有体积变化所做的功,即W=0,上式化为:也就是说,在等温等压过程前后,吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程,
反应
总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。...
初中化学所有归纳中考必考的知识点
答:
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高中化学:当计算△G时,温度为什么不能小于0?
答:
亲,请你搞准了,这里所说的温度指的是热力学温度哦,热力学温度有负值吗??没有的。T=0的时候摄氏温度t=??,-273.15,目前还没有达到这么低的温度。 热力学绝对零度达不到。
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