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还原性最强的金属单质
为什么
金属单质
只具有
还原性
答:
金属原子的最外层电子比较少,反应中容易失去电子,不会得到电子,所以
金属元素
在化合物中只能表现正价,没有负价。
金属单质
参加反应,化合价只能升高,作还原剂,表现
还原性
。
还原性最强的
化合物
答:
1.元素周期表中:从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强 从上到下同一主族:金属性增强,非
金属
减弱.也即:元素周期表中,越往左,越向下
的元素
还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、 Na 、K 、Rb、 Cs 、Fr中的Fr
还原性最强
。元素周期表中,越往右,越向上的元素氧化性越强,所以应该是...
下列四种
元素
中,其
单质
氧化
性最强的
是( ) A.原子含有未成对电子最多的...
答:
原子最外电子层排布为2s 2 2p 6 的元素是氖,原子最外电子层排布为3s 2 3P 5 的元素是氯,A是氮元素,B是铝元素,C是氖元素,D是氯元素.氖为稀有气体元素,很稳定,铝是
金属元素
,单质具有
还原性
,氯和氮均为非金属,氯原子最外层为7个电子,更容易得电子,所以电子氧化
性最强
.故选D.
化学
金属
活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很
强的
非
金属元素
,而氧族的钋。则是典型
的金属
了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁
金属性强
,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
请归纳出高中化学常见物质氧化性、
还原性
大小顺序
答:
b.
单质的还原性
:按金属活动性顺序依次减弱.c.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为Fe2+).如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.②根据非金属的活泼性判断 非
金属性
越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2>S;还原性 S2— > I— > ...
金属键能越大
金属单质
的
还原性
答:
金属键能越大
金属单质
的
还原性
越弱,因为金属键能越大金属单质的原子半径越小,
金属性
越弱,其还原性越弱。
具有强氧化性的物质有哪些 具有
强还原性的
物质有哪些
答:
强氧化性例如高氯酸、亚氯酸、次氯酸、硝酸、浓硫酸、过氧化物、氟气、高锰酸钾等等,
强还原性的
有浓盐酸、亚铁离子、亚硫酸根离子等等
...A.碱
金属的单质
中,锂的
还原性最强
B.K与水反应最剧
答:
碱金属中铷(不考虑放射
性元素
铯)
金属性最强
,与水反应最剧烈,故B错误;C.碱金属活泼性强,很容易与空气中的氧气等发生反应,在自然界中它们只能以化合态存在,故C正确;D.碱金属从上到下原子半径依次增大,金属键依次减弱,
单质
的熔沸点依次降低,故D错误;故选:C.
碱
金属
的阳离子氧化性越
强
其最高氧化物对应的水化物的碱性越弱这是为 ...
答:
因为碱金属的阳离子氧化性越
强
,
还原性
越弱,也就是
金属性
越弱,所以其最高氧化物对应的水化物的碱性越弱。
金属性
对应的是氧化性还是
还原性
答:
物理名词解释:一,
元素金属性
:表示的是元素失去电子的难易程度。元素越容易失去电子,那么
元素的金属性
越强。二,元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。三,氧化性:表示的是物质得到电子的难易程度。物质越容易得到电子,那么物质的金属性越强。四...
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