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金属活动性最强的金属元素
锑
的金属活动性
顺序
答:
按
元素
周期律,在元素周期表中,同一周期从左到右
的金属性
逐渐减弱,同一主族从上到下金属性逐渐增强可知锑
的金属活动性
顺序在氢前
金属的活动性
跟金属的什么有关
答:
与电子层数有关(也是
元素
周期数),周期越大,活动性越强 还有最外层电子数,也是族数越小,活动性越强 也就是说元素在周期表所在的位置越靠左,越靠下,
金属活动性
越强
为什么
金属活动性
强
的金属
可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置 ...
答:
金属活动性
越强,则其单质越容易失去电子成为离子;金属活动性越弱,则其离子越容易得到电子变回单质;本质上就是弱
金属性
的离子吸引电子的能力强,抢走了强活动性
金属单质
的电子;这属于一个氧化还原反应。
如何确定氧化还原反应式中的得失电子情况?
答:
一个粒子的还原性越强,表明它的氧化性越弱;粒子的氧化性越强,表明它的还原性越弱。 即在
金属活动性
顺序表中,排在前面
的金属
还原性强,排在后面的金属离子氧化性强 如:在元素周期表中,非金属
性最强的
非
金属元素
氟,它的氧化性最强,因此氟元素无正价。反之,
金属性
越强的元素,它的还原性也就越强。 一切氧化...
金属活动性
顺序与金属的相对原子质量的关系
答:
同一周期:金属的相对原子质量越大,
金属性
越弱 同一主族:金属的相对原子质量越大,金属性越强
...这能证明N的非
金属性
比P的强吗?答案是不能的,为什么呢?
答:
②根据元素在周期表中的位置和同周期同主族元素的变化规律:同周期从左到右,元素的
金属性
减弱;同主族从上至下,元素的金属性增强。
最强的金属
为铯(Cs)(钫为放射
性元素
)。③根据金属活动顺序表判断:在活动性表中位置越靠前,
金属活动性
越强,金属性越强。④根据实验 A、
单质
与水或酸反应置换氢...
钡在
金属活动性
顺序表里排第几(包括放射
性元素
之类的)
答:
钡与水反应,Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
金属性活动
顺序表目前用的只有K Ca Na Mg Al那一个,而且到目前为止,我还没有觉得那个不够用(我现在大学快毕业了,大学学的是化学专业,以后要是有不明白的可以问我)。Fr和Ra从理论上讲应该是不存在
单质
的,因为他们太活拨了,遇到稍微有一点氧化能力的物质...
什么
金属元素
的化学性质最稳定?
答:
1.电负性,电负性越低说明该
金属元素金属性
越强,象
金属性最强的
钫,电负性也是金属中最小的2.电子层数,电子层数越多,越容易失去电子,稳定性越差3.最外层电子数,最外层电子越少,越容易失去电子,金属性越强,越不稳定4.第一电离能,这是该元素原子失去第一个电子所需要的能量,数值越大,说明失去电子越困难,则该...
金属性
与
金属活动性
有什么区别?
答:
金属性强弱的判断方法:1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断,单质与水(或酸)置换出氢越容易,元素
的金属性
越强。2、由
最高
价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强。3、由
金属活动性
顺序表进行判断。按金属活动性顺序,
金属元素
...
金属活动性
强弱与什么有关
答:
决定
金属活动性的
函数是金属的标准电极电势与与水反应的标准吉布斯自由能,因此电极电势越负,自由能越大,活动性也越强;自由能的一个影响因素是焓变,
金属单质
在水中形成阳离子时,经历了升华,电离,水合三步,这三步中都有能量变化,决定了总反应焓变,对
金属的
活动性有很大影响,因此在分析金属活动性...
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