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金属活动顺序表三条规律
金属活动顺序表
是怎么得出来的
答:
则本身金属性较强,在表中靠前;2、通过与一些非金属物质或酸性氧化物反应的表现得出,能与更不活泼的非金属或酸性氧化物反应,或者反应更剧烈,则在表中更靠前;
3
、通过实验其金属阳离子的还原难易程度判断,越难以被还原的金属阳离子,其在
金属活动顺序表
中也越靠前。参考资料:高中化学教材 ...
什么是金属性,什么是
金属活动顺序
答:
关键词:金属性、非金属性、氧化性、还原性 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。金属活动顺序顾名思义,就是指金属的活跃程度而已。至于反应的难易程度就属于应用。在
金属活动顺序表
中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。初中)钾...
金属活动
性
顺序表
金属三大化学性质每个性质举两个例子
答:
二、与盐酸,稀硫酸的反应,位于氢元素之前的金属单质与这些酸反应就能置换出氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu+HCl=不反应,注意
金属活动
性
顺序表
中前三个金属K,Ca,Na由于性质太活泼投入溶液中会直接与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(高中学习)三、前面的金属单质可以将后面的金属...
金属活动
性
顺序
有哪些重要意义
答:
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应,在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在
金属活动顺序表
中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。活泼性从高到低:钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。活泼性从...
一种
金属
和另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件
答:
一种金属和另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件:金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。置换需满足
金属活动
性
顺序表
先后次序,金属活动性顺序简表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动
性
顺序表
答:
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、...
金属
的
活动
性与该金属的原子结构的关系
答:
还剩三个质子,相当于每个电子都受到
3
个质子产生的库仑场的作用,所以铝的最外层电子对应的有效核电荷数Z=3,而钠则等于1。所以钠的电子更容易失去,因为它的电子受核引力小。
金属活动顺序表
:钾K、钡Ba、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锰Mn、锌Zn、铁Fe、镍Ni、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银...
金属活动
性
顺序表
是??
答:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 合金是指一种
金属
同一种或几种金属(或金属和非金属)一起融合而成的具有金属特性的物质 铁的合金主要有.生铁和钢
金属活动顺序表
的三个应用
答:
呃...1.用于判断是否能与稀酸反应生成氢气,氢前的能,后面的就不能了;2.判断
金属
单质是否能与盐反应,能否发生置换反应;3.判断离子的还原性的强弱,氧化性越强,还原性越弱~应该是这三个吧,希望对你有帮助~
高中化学氧化性排序
答:
二.金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
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