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金属离子氧化性强弱顺序表
怎么判断
氧化性
还原
性强弱顺序
答:
还原
性强弱顺序
也可以利用元素活泼性的不同,比较物质
氧化性
、还原性的强弱。对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强。对非金属而言,其非金属越活泼,其阴
离子
的还原性越弱。其他判断还原性强弱顺序方法 1、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱,对一般的氧化还原反应,...
怎么看
氧化性
的
强弱
答:
(1)以原子结构为依据 如:比较Na+、Mg2+、Al3+
氧化性强弱
,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+ (2)依据
金属
活动
性顺序
判断 (3)根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴
离子
的还原性越弱。如:氧化性...
求非
金属
单质和
离子
的
氧化性
还原
性顺序
越详细越好
答:
稀有气体例外 另外从ⅣA族~ⅦA族,每一族(即每一列)中的非
金属
单质自上而下,
氧化性
递减;每一周期(即每一行)中的ⅣA族~ⅦA族元素,从左往右,氧化性增强
离子
还原性:S2―>SO32―>I―>Br―>Cl―,因此电解的时候,按照从左往右的
顺序
先析出单质 参考资料:龙门专题 ...
为什么硝酸和浓硫酸不能与
金属
反应产生氢气
答:
那是因为硝酸和浓硫酸与
金属
反应,表现出
氧化性
的
离子
为NO3-和SO42-而不是氢离子,那么相应的还原产物就不可能是氢气,所以不能与金属反应生成氢气。根据金属活动
顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结:一、定性方面 ① 排在金属...
金属性强弱
比较的五种方法是什么?
答:
3、由金属活动性
顺序表
进行判断。按金属活动
性顺序
,金属元素的
金属性
依次减弱。4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强,则对应元素的金属性越强。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳
离子
的
氧化性强弱
判断。一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,对应元素的金属...
高中化学常用非
金属
活动
性顺序
答:
二、利用元素活泼性的不同,比较物质
氧化性
、还原性的
强弱
1.对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强,其金属阳
离子
的氧化性越弱。例2.对金属活动性
顺序表
而言:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 活泼性(金属性)———→减弱其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>...
酸碱盐知识点总结
答:
(1)在‘
金属
+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强
氧化性
,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动
顺序表
中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:K Ca Na ...
金属
活动
顺序表
中,金属单质的还原性逐渐减弱,为什么对应的金属阳
离子
的...
答:
哥们,这很好理解啊!!
顺序表
中越靠后越稳定,
离子
状态获得电子(
氧化
能力)容易达到稳定状态,但是表中靠前的
金属
元素阳离子即使获得电子也不稳定!!
给出一个物质怎样判断它具有强
氧化
/还原性
答:
C.氧和氟组成的化合物有极强的
氧化性
,中学阶段不考察 D.非
金属
的高价氧化物,氟化物,氯化物,一般有强氧化性,四氟化碳,六氟化硫除外;二氧化碳的氧化性也较弱。你的补充提问,二氧化氯属于氧和氯组成的化合物,当然有较强的氧化性;其电极电势:还原产物为+3的氯
离子
的时候为1.27V;还原产物...
为什么单质的还原性越强对应
离子
的
氧化性
越弱
答:
金属单质对应阳
离子
的
氧化性
越强,则金属单质的还原性越弱。如:锌的还原性比铜强,而铜离子的氧化性比锌离子强。由Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu可得:Zn的还原性强于Cu, Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱,对应的金属元素的
金属性
越强。
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