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阳极电解水的方程式
氢氧化钠加入
电解水的
反应
方程式
是什么
答:
因为纯水基本不导电,因此需要加入氢氧化钠或者硫酸等电解质,增强
水的
导电性。。其实还是
电解水
。若是初中,就直接写最后
的方程式
。2H2O=2H2↑+O2↑(电解)高中的话,就需要写两极的电极反应式,上面都写的蛮好了,
阳极
:4OH- -4e- =2H2O +O2↑ 阴极:4H+ +4e- =2H2↑ ...
电解水化学方程式
答:
电解水
是一种化学过程,通过直流电的作用,水分子(H2O)被分解成氢气(H2)和氧气(O2),其化学反应
方程式
为:2H2O = 电解 = 2H2↑ + O2↑ 在电解过程中,阴极和
阳极的
作用有所不同。阴极发生还原反应,电极反应式为:4H+ + 4e- = 2H2↑,氢离子吸收电子生成氢气。而阳极的氧化反应则为:4OH-...
电解
NaOH,KOH
方程式
答:
有两种可能:①氢氧化钠是液体,这时是
电解水
,阴极:2H+ +2e- →H2↑
阳极
:4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式:2H2O=2 H2↑+O2↑(反应条件是通电)②氢氧化钠是熔融状态,这时是电解氢氧化钠,阴极:Na+ →Na+ e- 阳极:4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e- 总式:4NaOH=4Na+2 H2O+ O2...
电解水
是什么?
答:
电解水
生成原理图 电解水生成原理图 2电解 原理 电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中,然后接上电源,使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(
阳极
),化合物分为二极。原理 详解电解水机施予“直流电”之电解水作用 ◎传统电解...
电解
氢氧化钠 氢氧根不是减少了吗 水也减少了 那么! 浓度怎么能比较呢...
答:
电解氢氧化钠的本质就是
电解水
。来看我给你详细说哈
方程式
:
阳极
:4(OH-) -( e-)=O2↑+2H2O ( 阳极失去电子发生氧化反应)阴极:4(H+)+( e-)=2H2↑ (阴极得到电子发生还原反应)两个方程式加起来就是下面这个:2H2O ==通电== 2H2↑ + O2↑ 钠离子不可能发生变化,所以NaOH没...
求碳酸钠的
电解方程式
要阴极,
阳极
和总反应
答:
阳极
:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极:2H+ + 2e- = H2 总反应:2H2O =通电= 2H2 + O2 即相当于
电解水
过氧化氢的
电解
,阴
阳极的
反应
方程式
怎么写
答:
跟
水电解
一样,过氧化氢中含有H+和OH-离子,H+在阴极被还原成氢气,OH-在
阳极
被氧化成O2和水,H2O2继续电离出H+和OH-,生成的水也被电解 阴极:2H+ +2e-==H2↑阳极:4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O 电解==2H2↑+O2
电解
池
方程式
的书写方法
答:
拓展:规避电解池中
方程式
书写的3个易失分点:(1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同,且注明条件“电解”。(3)
电解水
溶液时,应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。
电解水的
电极反应
方程式
为什么在
阳极
还有水生成
答:
在水溶液中
电解
时,阴离子是OH-放电时有水生成,4OH- -4e- =2H2O +O2 (气体)
以铜为电极的
电解水的
电极
方程式
答:
1、
电解水
型(
阳极
为惰性电极)⑴电解强碱溶液(如naoh溶液)其电极反应式分别为:阳极反应:4oh--4e-=2h2o+o2↑(oh-来自于naoh的电离)阴极反应:2h++2e-=h2↑(h+来自于
水的
电离)因为阴极反应的h+来自于水的电离,2h2o??2h++2oh- ①,2h++2e-=h2↑②,两式相加得2h2o+2e-=h2↑+2...
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