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阴阳离子放电顺序
原电池有
离子放电顺序
吗?如果有 是什么?
答:
高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是
离子
也可能是分子,所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池,电解池的
阴阳
极分别有自己的离子放点顺序。阴极
放电顺序
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+...
高中化学电解反应
答:
阴
离子放电顺序
:S2-,I-,Br-,Cl- ,OH- ,含氧酸根离子 阳离子放电顺序:Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K(都是离子形式)电解NaOH:阴极(吸引正离子所以正离子放电,NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子,我们再看一下阳离子放电顺序,H离子在Na前,所以有2H++2e-=...
亚硫酸根的
放电顺序
答:
亚硫酸根的放电顺序为先so3-离子放电再h+离子放电。据相关资料显示根据放电的基本原理
放电离子
为负并且mol质量越多的离子先放电,所以亚硫酸根的放电顺序为先so3-离子放电再h+离子放电。活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子,阳
离子放电顺序
:Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3...
离子
在正负极的电解
顺序
是什么?
答:
一,
阴阳离子
分别在正负极的反应同时发生,没有先后。二,同种电荷的离子在同一个电极的反应,会因活动性的差别而有
顺序
的。1,阳离子在阴极的反应,可以参照金属活动性来判断:金属活动性越弱的阳离子越容易得到电子(而被还原为金属单质);金属活动性越强的阳离子越难以得到电子(即使得到电子被还原...
电解池
阴阳
两极都是银,电解质是硝酸银,问阳极反应
答:
该反应有点像电镀,因为是金属做电极材料,所以优先失电子,电解质溶液又是硝酸银,则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+ 阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
根据金属阳
离子放电顺序
,怎么判断电解池的正负极和原电池的
阴阳
极?_百 ...
答:
先说原电池的
阴阳
极。根据
放电顺序
,金属活动性强的释放电子,相对弱的吸收电子,根据电子的流向,可以判断出生成电流的流向,“电流由正极流向负极”,这样就可知道原电池的阴阳极(正负极)。而电解池的正负极和原电池的阴阳极相反。根据电解池中的产生的电流流向,判断其正负极“电流由负极流向正极”。
化学电极反应式怎样写?还有
离子放电顺序
答:
则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
离子放电顺序
:阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42- 阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ ...
高中化学电解池知识要点归纳
答:
⑵阴极:(。阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动
顺序
判断,阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强,则对应阳离子的
放电
能力越弱,既得电子能力越弱。 K+10。电解、电离和电镀的区别 电解 电离 电镀 条件 受直流电作用 受热或水分子作用 受直流电作用 实质
阴阳离子
定向移动,...
电解池溶液
离子
的
放电顺序
。。。
答:
这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际)。即:第一个H+代表H+
放电
能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置。它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在电极表面形成气膜,而使H+放电能力降低后出现的实际放电能力。
化学电解池和原电池的归纳和区别?两极反应的
顺序
?
答:
电解池是电能转化为化学能,原电池是化学能转化电能,原电池负极:失电子,发生氧化反应,电解池阳极:失电子,发生氧化反应。
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