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阴阳离子放电顺序
...电极得失电子怎么判断? 求详细解答 拜谢!!!
阴阳离子放电顺序
...
答:
最简单的就是电源正极接阳极,负极接阴极。若题中没有提到,那么阴离子集中在阳极,阳离子集中在阴极,如某极生成了氯气,氯气对应氯离子是阴离子,那么该极是阳极。阳极发生氧化反应,失电子;阴极发生还原反应,得电子。阳
离子放电顺序
就是金属活动性顺序表反过来(除Pt和Au外)阴离子放电顺序就是硫...
阴
离子放电顺序
中,放电能力由硫、碘、溴、氯、氢氧根离子至含氧酸根依 ...
答:
对于含氧酸根发电能力,可以比较它们对应的电极电势值,即电极电势越低越容易失去电子,即还原性强
阳
离子放电顺序
。钡的位置在哪
答:
在阳
离子放电顺序
中,H+(水电离),之后的离子放电,只能在熔融状态,而不是水溶液中。根据元素周期律,钡比钙活泼,钙比钠活泼,也就是说,钡离子氧化性弱于钙离子,弱于钠离子,那么钡离子在钙之后。【当然,钡也比钾活泼,那么应该排在很靠后的位置。】这样的问题,实际没有多少意义,在水溶液...
阳
离子放电顺序
,为什么复习书上说 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>...
答:
你好,两种
放电顺序
都是可能的,具体要看环境。其实,从你们书上看,电解远远没有原电池讲得深,这是因为,电解的复杂程度远远超过原电池。从理论上说,会影响电解产物(放电顺序)的有pH,温度,电压,溶质浓度,溶剂性质以及电极材料等。你们复习书上的放电顺序是考虑了浓度差异的,这个由浓度差异而引起...
...氢氧化钠溶液,第一步要先写出有几种
离子
,第二步写出?
答:
第一步,先写出溶液中离子种类 第二步,考虑
离子放电顺序
比如硫酸溶液:硫酸根,氢氧根,氢离子 阳极吸引阴离子,就得考虑阴离子放电顺序,应该是氢氧根失电子生成氧气,但是酸性环境,不存在大量氢氧根,就写成水失电子生成氧气。阴极吸引阳离子,氢离子得电子生成氢气。如果是氢氧化钠溶液:钠离子,氢离子...
...生成的铜离子为什么不优先酸中的氢
离子放电
答:
在高中阶段讨论
放电顺序
(铜离子优先于氢离子)是建立在浓度相当(至少差距没有大到可以忽略小者)的基础上的。而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜
离子放电
(浓度决定,注意我说的是氢离子和铜离子的相对浓度,即反应进行相当一段时间内阴极周围只有微量铜离子,氢离子相对多出很多...
如何书写原电池正负极反应方程式?其
阴阳离子放电顺序
是什么??
答:
1、原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数)2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是
离子
反应)a、普通电池一般先写负极反应,路线:原料---产物中存在 再用总反应减去负极就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液 总反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+...
电解过程中溶液中的阳
离子
,阴离子都不
放电
,PH的变化是怎样的,为什么...
答:
电解规律及溶液的 pH 变化 在电解过程中电解质电离出的阴、阳
离子
和水电离出的 H+,OH-均有可能在阴、 阳两极放电。根据
放电顺序
,由于电解质的种类不同,因而电极产物也不同,同 时电解质溶液在电解过程中的 pH 变化也不同。 ①电解无氧酸(HCl,HI,HBr)或电解不活泼金属无氧酸盐。如通过电解 ...
原电池,电解池电极反应什么时候有水,氧气
答:
若溶液中没有硫碘溴氯离子,通电则在负极有氧气放出.而在原电池中要放出氧气的到是少有看见,不过这也不是绝对的没有,而放出氢气的倒是有一些,如一些由金属和酸反应原理制成的原电池就可以在正极的碳棒上看到氢气生成.至于这些现象的原理,则用
阴阳离子放电顺序
就可以解释了....
阴极
放电顺序
表中的氢
离子
为什么会有先后顺序,但金属活泼性顺序表中的...
答:
LZ您好 阴极
放电顺序
表中的H+,一个是酸提供的,一个是水提供的,二者当然有先后。金属活动性顺序表中,H+既可以是酸提供的,也可以是水提供的。只不过和水的反应,从铀开始,几乎只能在红热状态下与水蒸气反应,而从镍开始到H+之前,反应为可逆。但对H+大量存在的溶液而言,铅往前的所有金属都...
棣栭〉
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