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高中化学中离子反应先后顺序
(
高中化学
)关于
离子反应的先后
答:
因为氢氧化铝的碱性比氨水的弱,而且是沉淀,所以
先反应
。类似问题:都是强酸或强碱反应生成弱酸弱碱,如果同时有两种弱酸或弱碱生成(就像你那题),就要比较哪个更弱,更弱
的先
出来
高中化学
。H
离子反应顺序
问题
答:
1、生成物越稳定(弱)越优先 2、生成脱离体系物质(沉淀和气体)
的优先
3、接触充分的优先。您的问题是偏铝酸根第一(接触充分),氢氧化镁第二(电离出的氢氧根浓度比氢氧化铝大),氢氧化铝第三
高中化学
该如何判断
反应的先后顺序
?
答:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的
顺序
是什么,并写出相关
的离子反应
方程式。2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越
先反应
,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。3.根据反应后生成物的电离程度来...
怎么判断
化学反应的先后顺序
。 可能同时进行多个反应吗
答:
如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH,请
依次
写出各步反应
的离子
方程式。根据
离子反应
条件,上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应,但有
先后
问题,由于H2O是极弱的电解质,是
高中化学
所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存],故H+
优先
于其他离子与OH...
怎样判断
化学反应的先后顺序
答:
我们可以用以下方法来解决:1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的
顺序
是什么,并写出相关
的离子反应
方程式。2、根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越
先反应
,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
高中化学
答:
针对同一氧化剂,还原性强
的优先反应
,不是卤素的特性。氯气先和碘
离子反应
,是因为碘离子在亚铁离子,氯离子,溴离子,碘离子中还原性最强。
化学
问题 三种物质,两两能反应,谁和谁
先反应
,依据是什么
答:
《中学
化学中
的16条
优先
原理 》 1•优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电
顺序
为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根
离子
和F -。 即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F- 就不能失去电子。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2...
高中化学反应先后
问题
答:
先后顺序
是挺复杂的,不过打好基础,也是很容易的。1氧化还原
反应
中:用同一种氧化剂溶蚀氧化2中还原剂,还原性强的先被氧化,换句话说是氧化产物氧化性弱的的还原剂先被氧化,听晕了吧~呵举个例子 比如将Cl2通入Fe(Br)2(溴化亚铁)溶液中,亚铁的还原性强于溴
离子
,所以Cl2先氧化亚铁再氧化溴;...
电
化学
问题
答:
电解
中离子
或原子等在电极进行的氧化还原反应就叫放电,以后又扩大到溶液中的所有氧化还原反应都叫放电。这是物理和
化学
约定俗成的说法,不单指失电子。实际上还有一种对放电的定义,那就是发生电中和反应。电极
反应顺序
(放电顺序)阳离子:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > ...
为什么
高中化学先
学
的离子反应
再学氧化还原反应 离子反应里面有好多写的...
答:
离子反应
是一个更加基础的知识点,包含了很多知识,学习十分重要,后面的知识点一开始运用氧化还原用的不是很多,只是一些复分解反应,不学习离子反应,后面学起来就更复杂;一般就是越基础越先上;
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