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高中化学弱电解质试题
高考
化学
答:
正逆反应速率相等是
化学
平衡的特征标志,改变反应条件,只有出现正逆反应速率差,才可能产生平衡的移动以后,再引导学生开始复习;还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手,明确该章是通过水对电解质电离的影响,引出强电解质和
弱电解质
的概念和弱电解质的电离平衡的概念,再以电解质对水...
高一
化学
,强电解质与
弱电解质
之间的区别!
答:
强电解质与
弱电解质
之间的区别就在于其水溶液的电离程度(即溶解度)。“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物,如酸类、碱类和盐类。“强电解质”是电离度大的电解质,包括强酸、强碱和许多盐类。“弱电解质”是电离度小的电解质,包括弱酸、弱碱和部分盐类。强酸主要...
高中化学
。常用的强电解质
弱电解质
和非电解质。越详细越好!
答:
)强碱(NaOH……)。
弱电解质
:弱碱(氨水……)中强碱(Mg(OH)2……)弱酸(硫化氢气体、醋酸、甲酸……),部分盐(
高中
时就(CH3COO)2Pb是弱电解质)。非电解质:除了刚才提到的NO2和SO3还有SO2、CO2、CO、NO、N2O5(硝酸的酸酐)、很多有机物如(甲醇、乙醚、苯……)...
教育部教育考试院:2022年高考
化学
全国卷
试题
评析
答:
2深化基础性考查,促进学生主动思考
高中化学
基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
试题
围绕这些基础内容,深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、
弱电解质
的电离平衡等...
化学
的强电解质
弱电解质
都有哪些
答:
高中
记住以下这些就可以了:强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐等。
弱电解质
:水、弱酸、弱碱等 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4(六大强酸)强碱:NaOH 、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 (常说六酸四碱)高中用到的记住除了强酸强碱以外的都是弱酸、弱碱就行了。
高中化学
问题
答:
但是象Na2O这样的活动金属氧化物,虽然溶于水自身不能离解出离子而是生成NaOH电离才导电,可它们在熔融状态能电离而导电,所以Na2O等属于电解质。可见,除了酸、碱、盐和个别离子型氧化物(如Na2O、CaO等,它们在熔融状态电离)是电解质,其余化合物都是非电解质。2.强电解质和
弱电解质
是根据电解质在水...
高中化学
关于炭族元素的知识点详解
答:
(3)
化学
性质: ① 溶于水,与水发生反应: CO2+H2O H2CO3 H +HCO3--溶液呈弱酸性,H2CO3为
弱电解质
,而CO2为非电解质。 ② 具有酸性氧化物的通性:与碱、与碱性氧化物、与盐等物质发生反应。 CO2+CaO CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ③ 与还原性物质发生反应,CO2表现弱氧...
高中化学
答:
强
电解质
一般来说有:强酸,强碱,绝大部分盐
弱电
介质:弱酸,弱碱,H2O,之类的 补充一下,绝大部分的盐类都是强,而对于那些不溶或是微溶的盐,他们溶解部分是完全电离的,于是他们也算是强电解质了
高中化学电解质
概念
答:
中学阶段:硫酸为二元强酸(硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ),离子反应中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子(也可以认为硫酸氢根共价键较弱,在水分子作用下易断裂)碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中...
我想问。。新课标
化学
会考等效平衡吗?
答:
理解
化学
平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。 (5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响, 认识其一般规律。 (6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7.电解质溶液 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和
弱电解质
的概念。
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