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高中化学离子反应顺序总结
化学反应
10个优先
顺序
答:
一、
化学反应
10个优先
顺序
1优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
离子
和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水,含氧酸根离子和F-就不能失去电子。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3...
高一
化学
必修一.二全部的化学方程式和
离子
方程式,要具体的
答:
1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O (加热)2Na + O2 △ Na2O2钠与水
反应
:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方: 2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方: 4、...
高中化学
的
离子
方程式
总结
介绍
答:
在化学的学习中,学生会学习到很多的关于
离子反应
的化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
高中化学
的离子方程式
总结
一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HC...
在电解池中阳极和阴极
离子
活泼性和先后
反应
的
顺序
分别是?
答:
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根
离子
和F-。阴极:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。电解池概念:电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为
化学
能的一个装置(构成...
求
高中化学
阴阳
离子
放电
顺序
?先谢谢啦!
答:
阳
离子
(阴极放电)K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+ 阴离子(阳极放电)(若阳极是除了Pt和Au的电极则放电的一定是电极本身失电子)F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-
高一
化学离子
方程式
总结
答:
(1)固体间
反应
无
离子
方程式.如:NH4C1与Ca(OH)2固体混合物共热制NH3.(2)浓H2SO4与固体物质(NaCl、Cu等)反应无离子程式.(3)Na2O2在水里不能拆成Na+和O-,而是以
化学
式Na2O2表示 (4) 弱酸、弱碱、单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式.(5)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写...
高中化学
电解
反应
答:
阳
离子
放电
顺序
:Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K(都是离子形式)电解NaOH:阴极(吸引正离子所以正离子放电,NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子,我们再看一下阳离子放电顺序,H离子在Na前,所以有2H++2e-=H2)阳极(和阴极
反应
道理一样4OH--4e-=2H2O+O2)通过这个两...
陕西人教版
高中化学
所有
反应
物加入
顺序
不一样现象就不一样的反应
答:
3铝酸根与氢离子类 先加铝酸根,再加氢离子,铝酸根过量,氢离子会马上与之结合生成氢氧化铝白色沉淀;反过来则是氢离子过量,虽然会生成氢氧化铝,但是马上氢氧化铝会溶解在过量的氢离子中,观察不到沉淀。4.硝酸银和氨水 先加硝酸银再加氨水的话,氨水中电离出的氢氧根离子会和银
离子反应
生成氢氧化银沉淀...
高一
化学
所有
离子
方程式
答:
原因:写
离子反应
的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。 正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(
化学反应
方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 离子方程式书写...
怎么判断
化学反应
的先后
顺序
。 可能同时进行多个反应吗
答:
如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH,请
依次
写出各步反应的离子方程式。根据
离子反应
条件,上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应,但有先后问题,由于H2O是极弱的电解质,是
高中化学
所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存],故H+ 优先于其他离子与OH...
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