第3个回答 2008-10-30
盐酸浓度过高了,从而破坏了不锈钢表面的钝化层,而形成了金属氯化物(如FeCl2等)。
在氯离子环境中,不锈钢生锈的机理较复杂,简述如下:
处于钝态的金属仍有一定的反应能力,即钝化膜的溶解和修复(再钝化)处于动平衡状态。当介质中含有活性阴离子(常见的如氯离子)时,平衡便受到破坏,溶解占优势。其原因是氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上,把氧原子排挤掉,然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物,结果在新露出的基底金属的特定点上生成小蚀坑(孔径多在20~30μm),这些小蚀坑称为孔蚀核,亦可理解为蚀孔生成的活性中心。氯离子的存在对不锈钢的钝态起到直接的破环作用。在局部钝化膜破坏的同时其余的保护膜保持完好,这使得点蚀的条件得以实现和加强。根据电化学产生机理,处于活化态的不锈钢较之钝化态的不锈钢其电极电位要高许多,电解质溶液就满足了电化学腐蚀的热力学条件,活化态不锈钢成为阳极,钝化态不锈钢作为阴极。腐蚀点只涉及到一小部分金属,其余的表面是一个大的阴极面积。在电化学反应中,阴极反应和阳极反应是以相同速度进行的,因此集中到阳极腐蚀点上的腐蚀速度非常显著,有明显的穿透作用,这样形成了点腐蚀,继而发展成为大面积的锈蚀。
这些锈只能用沙纸彻底清除后,将表面有碱水去污,清水清洗干净后涂漆,以隔离氯离子的侵蚀。我使用过的涂漆工艺是:使用环氧富锌底漆加表面弹性乳胶漆。
以上为个人经验,不确之处请谅。本回答被提问者采纳