第1个回答 2022-09-28
以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和酸反应，置换出氢。
排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
扩展资料：
元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降。
虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。但对于一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水和热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足。
参考资料来源：百度百科-金属活泼性
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