甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是______A．降低分子的能量 B．增加了活化分子数C．提高了活化分子百分数 D．增加了单位体积内的活化分子数（2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=______，该过程中释放______kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______（填具体数值）．（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为______．比较：T2______T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．（4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度/（mol?L-1）0.10.20.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是______．（5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将______（填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高______（填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中______（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为______．
