在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol?L-1，

在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（　　）A．系数x＞2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(A)c(B)

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高考题氮族化学答：17.(98上海)二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是 A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa18.(98上海)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②N...

...初始容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应:3...答：根据理想气体状态方程在等温、等容的条件下，体系压力与体系总物质的量成正比，所以：容器丙：设Y的转化量为c mol；设容器的压强为 P3 X(g)＋Y(g) x Z(g) Δ H ＜0起始量（mol）： 3 1 0转化量（mol）： 3c c xc最终量（...

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