碳酸（H 2 CO 3 )是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H 2 CO3 (pKa 1 =6.38,pKa 2 =10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO 2 ，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO 2 含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO 2 浓度）来实现。
基本介绍
中文名 ：碳酸 英文名 ：carbonic acid 别称 ：甲二酸 化学式 ：H2CO3 分子量 ：62 CAS登录号 ：463-79-6 熔点 ：低沸点酸 水溶性 ：可溶于水 密度 ：1.668 g/cm3 外观 ：是一种粉末状固体溶液为无色液体 套用 ：产生二氧化碳 安全性描述 ：安全 酸性 ：弱酸性
理化性质,化学方程式,生成和分解,复分解反应,酸性,特性,危害,有机与无机,
理化性质
分子式：H
2 CO
3 结构简式：HO—CO—OH在CO
2 溶于水时形成。 纯的碳酸以C(OH)
4 存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。 碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
三维模型 碳酸是一种二元酸，其电离分为两步： H
2 CO
3 ⇌ HCO
3 - + H
+ ；Ka1 = 4.2×10
-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO
3 - ⇌ CO
3 2- + H
+ ；Ka
2 = 5.61×10
-11 mol/L; pKa
2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
化学方程式
生成和分解
CO
2 溶于水生成碳酸，方程式为：CO
2 +H
2 O⇌H
2 CO
3 碳酸不稳定、易分解，分解生成CO
2 和H
2 O，方程式为：H
2 CO
3 ⇌H
2 O+CO
2 ↑ 两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“⇌”表示
复分解反应
在实验室里，二氧化碳常用
稀盐酸 与
大理石 （或
石灰石 ，主要成分都是
碳酸钙 ）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下： CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2 +H
2 CO
3 （两种化合物互相交换成分） （碳酸钙）（ 盐酸 ）（氯化钙）（ 碳酸） 碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H
2 CO
3 ⇌H
2 O+CO
2 ↑ 总的方程式是： CaCO
3 +2HCl=CaCl
2 +H
2 O+CO
2 ↑（反应有气体和水生成） 该反应符合复分解反应。
酸性
碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。 H
2 CO
3 ⇌HCO
3 - +H
+ HCO
3 - ⇌CO
3 2- +H
+ 大量喝可乐时，可乐里的磷元素会引起人体内钙、磷代谢失调，影响体内钙的吸收。
特性
会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H
2 CO
3 ）——饱和CO
2 溶液中只有1%的CO
2 与H
2 O化合成碳酸。在常温时，CO
2 ∶H
2 CO
3 为600∶1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO
3 )
2 和碳酸盐MCO
3 〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco
2 （二氧化碳分压）有关。Pco
2 大，碳酸盐溶解于水；Pco
2 小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO
2 和相应的正盐。 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。 在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或香精，在加压下灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。
已 制备出纯碳酸 （碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。
危害
有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”(硬水是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子，它们的碳酸盐是不可溶解于水的）。 有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。
有机与无机
碳酸是有机物还是无机物是科学界争执了很长时间的话题。由于同一个碳原子上连线了两个羟基，碳酸不稳定，更多显现无机物的性质，定义碳酸为无机二元弱酸，但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些羧酸的性质。如能和醇发生酯化反应， 如：HO-COOH + H-O-C
2 H
5 → HO-COOC
2 H
5 + H
2 O HO-COOC
2 H
5 + H-O-C
2 H
5 → C
2 H
5 OCOOC
2 H
5 + H
2 O 因为碳酸的两个羟基都结在羰基上，故相当于二元羧酸。可以和二元醇发生酯化反应生成环酯和聚酯。 这些都是有机酸的性质。 科学家仍然对碳酸是否是有机酸争执。有科学家认为如能制得碳酸的浓溶液，那么这种碳酸具有一切二元羧酸的性质。