(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:减少实验过程中的热量损失;
故答案为:保温、隔热防止热量散失;
(2)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;否;铜丝有良好的导热性,加快热量的散失;
(3)①3次温度差分别为:3.2℃,3.1℃,3.3℃,三次温度差平均值=
=3.2℃,故答案为:3.2;
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/cm
3=100g,温度变化的值为△T=3.2℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.2℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=
=-53.5kJ/mol,
故答案为:-53.5kJ/mol;
③酸和碱反应测中和热时,为了保证一方全部反应,往往需要另一试剂稍稍过量,减少实验误差,所以实验中NaOH过量,为了能保证盐酸溶液完全被中和,从而提高实验的准确度,
故答案为:保证盐酸能够完全被中和;
④a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.量取盐酸溶液的体积时仰视读数,会导致所量的盐酸体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,故c正确;
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H
2SO
4测温度,硫酸的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确;
故答案为:acd.