甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反应过程中的能量变化如图1所示．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．该反应平衡常数的表达式为______；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡______（填字母）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（3）如图2表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段对应的平衡常数如表所示： t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7 K1 K2 K3 K4请判断各平衡常数之间的大小关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）．（4）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的．实验数据见下表： CO2%∽CO%～H2（体积分数） 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70 反应温度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 碳转化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8由上表数据可得出多个结论．结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率______．结论二：______．

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