分析：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g*(2/18)*100%=1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g*(12/44)*100%=3.6g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1*4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、该气体一定含有H2、CO、CH4，是错误的；
B、该气体可能只含H2和CH4，是错误的；
C、该气体可能只含CO和CH4，是错误的；
D、原无色气体中可能只含有CH4，是正确的．
故选D．追问
氢元素质量是怎么算出来的?没明白
啊，知道怎么算了
什么叫不可能含有甲烷和另外一种气体?
追答通入浓硫酸后，增重10.8g，而浓硫酸具有吸水性，只吸收水，所以增重的10.8g是水，原来气体中没有水，现在有水了，说明这些水是燃烧后的产物，即反应物的氢元素全部到了生成的水中，所以氢元素质量=10.8g*(2/18)*100%=1.2g (2/18)*100%为水中氢元素的质量分数
追问嗯嗯
追答已经算出碳氢质量比为3：1，那么该气体可能全部是甲烷（CH4碳氢质量比12：4符合3：1）也有可能是氢气和一氧化碳或者甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，因为这几种组合都能凑出碳氢质量比为3：1，所以有可能
而含有甲烷和另一种气体是不可能的，是因为如此不能凑出碳氢质量比为3：1。比如甲烷和氢气，甲烷自身的碳氢质量比已经为3：1，加上氢气那么碳元素质量不变，氢元素质量增加，碳氢质量比就一定不会是3：1（比1大），无论氢气有多少，只要甲烷气体中存在氢气，那么质量比一定不会符合3；1；甲烷和一氧化碳也是同样的道理，碳元素质量增加，氢元素质量不变，那么碳氢质量比也一定不是3（比3大）：1，无论一氧化碳是多是少，都不可能使质量比变为3：1
懂了
还是要谢谢你
话说你ID好眼熟
1:4只有甲烷，所以D
追问摩尔。。是什么？我是初中生。。九年级
追答没什么就是用质量除以相对分子质量就是摩尔
10.8÷18=0.6摩尔
13.2÷44=0.3摩尔
摩尔就是分子个数
和化学方程式的配平系数是成正比的
追问摩尔可以理解为一个符号吗？
0.6摩尔水＝0.6×??
还有那么比出来不是2：1?
追答一个水分子两个氢原子啊！
追问那，CO2呢？
mol到底是分子个数还是原子个数?
追答可以表示所有粒子个数，分子原子离子，质子电子中子都可以
1摩尔相当于NA个，NA阿伏加德罗常数。自己百度吧
追问额。。。。。
不明觉厉
氢元素1.2克，碳元素3.6克，所以碳和氢质量比=3:1，与CH4相同
参考答案是D,但是我只知道答案不会做
追答该气体有以下几种:
1.只有CH₄
2.只有CO和H₂
3.有CH₄和CO
4.有CH₄和H₂
5.有CH4、H2、CO
由生成H2O知n(H)=10.8÷18x2=1.2mol
n(C)=13.2÷44=0.3mol
n(C)/n(H)=1:4
所以只有CH₄
选D
你是专业的
等等，那个mol是什么？
追答摩尔,
追问还有为什么要×2
追答物质的量的单位
追问不是质量比相对分子质量吗？
追答一个H2O分子中有2个H
追问哦～懂
追答还没上高中？
追问没呢，九年级，今年九月才会上
追答这问题上了高中就很简单了
追问可是那B呢？
额，可惜现在觉得很难啊
不可以有H2吗？
追答因为C、H原子个数比为1:4，B错
追问就是数原子个数就可以了吗？
发现这个mol好方便
追答是的
追问哈哈，谢谢啦～
本回答被提问者采纳由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
3.6g是怎么出来的?
追答由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g××100%=1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g；
OK