第1个回答 2014-01-17
分析这个图的话要以一个典型的例子，不然的话分析情况有点多，设这个化学反应式为：
mA（g）+nB（g）=可逆符号=pC（g） △H<0且m+n<p【其余情况也是同样的道理】
T0到T1，表示这个反应平衡了
T1到T3，由图可知，逆反应速率大于正反应速率，由题设可知增大压强或者升高温度，因为增大压强，平衡向着分子数减少的方向移动；正反应为放热，则逆反应为吸热，那么升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，后期平衡
T3到T4，由图可知，它只是一条直线，但比T2到T3的直线要高，只能说明反应中加了正催化剂，加快了反应速率，因为反应中加入催化剂只是改变化学反应速率，不改变化学平衡
T4到T6，速率大幅度下降，但仍比T0到T1时平衡速率要高，应该是增大生成物浓度【浓度与加热、加压不一样，前者画图时是连着的，后者是断开的，要注意】
这是个人总结，不对的地方望纠正追问
mA（g）+nB（g）=可逆符号=pC（g） △H<0且m+n<p【其余情况也是同样的道理】
T0到T1，表示这个反应平衡了
T1到T3，由图可知，逆反应速率大于正反应速率，由题设可知增大压强或者升高温度，因为增大压强，平衡向着分子数减少的方向移动；正反应为放热，则逆反应为吸热，那么升高温度平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，后期平衡
T3到T4，由图可知，它只是一条直线，但比T2到T3的直线要高，只能说明反应中加了正催化剂，加快了反应速率，因为反应中加入催化剂只是改变化学反应速率，不改变化学平衡
T4到T6，速率大幅度下降，但仍比T0到T1时平衡速率要高，应该是增大生成物浓度【浓度与加热、加压不一样，前者画图时是连着的，后者是断开的，要注意】
这是个人总结，不对的地方望纠正追问
加负催化剂会怎样？
追答加负催化剂就是减慢反应速率，加正催化剂就是加快反应速率
追问可是加催化剂都是加快反应速率啊
追答催化剂是分为两种的，有些化学速率过快，就要用负催化剂来减慢速率，以便得到所需物质，有些化学反应速率过慢，如过氧化氢分解，要加MnO2催化制取氧气。一般默认的情况下，没有特别说明，基本上讲的是正催化剂
追问好的，谢谢
第2个回答 2014-01-17
这个需要反应方程式。没有的话只能这么分析，t1时反应速率增大 ，可能的原因是升温，如果反应物质是气体，还可能是增大压强，逆速度大于正速度，反应逆向进行追答
t2时速率还增大，但是平衡没移动，可能是加入了催化剂，也可能是前后反应系数相等（气体）然后增大压强
t3时反应速率减小 ，可能的原因是降温，如果反应物质是气体，还可能是减小压强，逆速度大于正速度，反应逆向进行
望采纳
本回答被提问者采纳第3个回答 2014-01-17
还是读书好啊，读到大学毕业后你就会明白为什么你会找不到工作的原因了追问
啥意思
第4个回答 2014-01-17
报个qq,教到你会追问
1364862770
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