燃烧热的测定 如何得到体系的温升t为什么不能用实验数据直接得到
在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？ 答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差： （1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差； （2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差； （3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差； （4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差； （5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算； 提高本实验的准确度应该从以下几方面考虑： （1）待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量 有误差； （2）严格控制样品的称量范围； （3）压片机要专用，清洁干净； （4）将压片制成的样品放 在干净的称量纸上，小心除掉易脱落部分，然后在分析天平上精确称量； （5）用用雷诺法校法得到 真实温差。
把你所测得的数据整理成excel格式，再导入到origin里面进行画图
至于如何操作origin，网上教程多得是
答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。由于做燃烧实验时要在氧弹中充入高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计（或温差计）直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计（如热电偶）达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。
燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量
一般同种物质固体的燃烧热<液体的<气体的（因为固体变液体吸热）
你可以根据这个来估算吧！
其实这类问题只要把固体变成液态在燃烧就可以啦，只要知道固体变成液体的△H就可以啦，每个物质变态的△H都不一样，所以具体问题具体分析
希望能帮助你
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热． 定义要点：①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
注意~ 生成稳定的氧化物， 其中H20即水必须成为液态才行，比室温低就是要让水蒸气更好液化，使测量更准确，最后测温差，是不是室温没关系
①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K.
④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀.
⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸.
（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施：
①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差.
压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状.
②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题.
③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形
成灰白相间如散棉絮状.
④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故.
(2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水.
试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次.
氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉.
氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油.
(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20?5℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等.
(4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10?4~10?5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代.
（5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略.
（6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况.
ΔH：恒压热
ΔU：恒容热
ΔH = ΔU + PΔV
若有气体参加的反应，Δn代表反应前后气体物质的量的改变，则(忽略其它体积变化）：
ΔH ~= ΔU + ΔnRT
体系：据吸热＝放热的2.1.2式分析，氧弹、内筒(包括沉没在水中的一截搅拌棒)和水。环境：夹套中水和搅拌器产生的搅拌热。
答:氧弹、内筒及氧弹周围的水支架等是体系;恒温夹套、夹套与内筒之间的空气层以及外界大气是环境;体系通过热辐射、热传导以及热对流的方式向环境中传递热量。