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5.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比?为什么同温同体积下,
两种气体的物质的量之比等于压强
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第1个回答 2013-10-06
PV=NRT 是公式
第2个回答 2013-10-06
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量(单位:mol),R是常数,T代表温度(热力学温度,单位:K,即是开尔文)。
(1)同温同压下的两种气体,用方程表示就是V/n等于常数,而V/n=M/密度=常数(因为V=m/密度,n=m/M),所以同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。
(2)同温同体积下的两种气体,用方程表示就是P/n等于常数,所以同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比。本回答被提问者采纳
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同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
。。可以教我理解...
答:
利用一楼的公式,那叫理想气体状态方程。设M表示
摩尔质量,
m表示物质的质量,P是气体压强,V是
气体体积,
n代表物质的量,R是
气体摩尔
常数,就是一个常量,T是开氏温度。PV1=n1RT,PV2=n2RT.n=m/M,代入式中,PV1=(m1/M1)RT,PV2=(m2/M2)RT,又密度ρ=m/V,则PM1=ρ1RT,PM2=ρ2RT;两...
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
这个推论里所说的气体...
答:
所以在同T同P
下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
,即M1/M2=d1/d2 这里的体积可以相等,也可以不等。这与V无关。
同温同压下
为什么气体体积比等于
物质的量
之比
摩尔质量等于密度比
解 ...
答:
同温同压下气体摩尔体积相同。
由V/n=Vm 得出 气体体积比等于物质的量之比
。 再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
为什么同温同压下,气体的摩尔质量比等于密度比
。 M1/M2=ρ1/ρ2_百度...
答:
因为ρ=M/Vm,Vm是
气体摩尔体积,同温同压下
是常量。公式推导:ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm
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