某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…．请根据上面叙述，回答：（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填字母）．（2）步骤②中加入盐酸的作用______．（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式______．（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式______Fe2++______ClO3-+______═______Fe3++______Cl-+______H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成______（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为______（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到______（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是______．（6）本实验需要称量的最少次数是______次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为______．（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是______．
