第1个回答 2013-10-14
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)； △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 单位 反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。 公式 Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。 将上式展开又可得到： Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态） =（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态） 由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是： △H≡H终态-H始态= Qp 3．热化学方程式中反应热的单位不同。旧教材中反应热的单位是J或kJ，而△H的单位为J/mol或 kJ/mol。 根据引入△H以后的这些变化，类似以下热化学方程式的表示方法已经废除： C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) －131.5 kJ 正确的表示方法为： 在化学方程式中用规定的英文字母注明各物质的聚集状态。然后写出该反应的摩尔焓[变]△rHm(下标“r”表示反应，“m”表示摩尔)。实际上通常给出的是反应体系处于标准状态(指温度为298.15K，压强为101kPa时的状态)时的摩尔焓[变]，即反应的标准摩尔焓[变]，以“△rHmΘ”表示(上标“Θ”表示标准)。方程式与摩尔焓[变]间用逗号或分号隔开。例如： C(s)+O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =+131.5 kJ/mol 由于△rHm与反应体系的温度和压强有关，对于非标准状态下的反应体系，书写热化学方程式时还应注明反应的温度和压强。但中等化学所用的△rHm的数据，一般都是反应的标准摩尔焓[变]，因此可不特别注明。考虑到这一点和中等化学学生的知识水平和接受能力，新教材中将“△rHmΘ(298.15K)”简写为△H 来表示。例如： C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H =－393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)；△H = +131.5 kJ/mol
可以是硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的燃烧热不同，因为在氧气中有一部分会转化为了光能