离子化合物和共价化合物的区别

Question

如题所述

Answer 1

离子化合物和共价化合物的区别在于熔点和沸点不同、导电性不同、熔化时破坏的作用力不同。
1、熔点和沸点不同：离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
2、导电性不同：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。
3、熔化时破坏的作用力不同：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键(如碳酸氢钠)共价化合物一般不破坏共价键，只有极少部分破坏共价键，例如Si02。共价化合物是两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、CI-、02-、S2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。