初中中考要掌握的所有的化学方程式与化学知识及有些物质俗称与化学名称（详细的追加分哦~！）

Question

中考有关化学方面的知识我都要，越详细越好

Answer 1

常用计算公式

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size]

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /[size=4]A[/size][size=-1]m[/size][size=4]B[/size][size=-1]n[/size]的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩
[size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] × [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]=[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+增加的溶剂质量) × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
[size=5]M[/size][size=-2]浓[/size] × [size=5]a%[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size] × [size=5]b%[/size][size=-2]稀[/size]=([size=5]M[/size][size=-2]浓[/size]+[size=5]M[/size][size=-2]稀[/size]) × [size=5]c%[/size]

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

金属单质：Na(Li) Mg Al Fe Cu
单质
非金属单质：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2)
碱
某物质+ 酸
化合物 盐
氧化物
有机物
只需对物质稍加分析，便会把它的化学性质记全.记准。
又如电解，产物也因电解质不同而不同。当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质.溶剂同时参加电解。
如此等等，只要你用“心”去学，不断归纳总结，就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是很难把知识学“活”的。有一句广告词：“如果人类失去‘联想’，世界将会变得怎样？”同样，如果我们在学习中不擅于联想，你的知识就处于支离破碎的状态，单就一章一节而言，你可能优秀；如果综合考查，你就很给保持良好。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。
比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。请参看下表：
金属 Li Na Mg Al Fe Cu
单质
非金属 H2 C Si N2 P S O2
碱 Fe(OH)2
无机物 酸 H2S H2SO3
盐 Na2SO3 FeSO4
氧化物 CO NO SO2 FeO
烃：烷、烯、炔的燃烧反应
有机物 芳烃的燃烧反应
醇、醛的催化氧化
原电池反应的吸氧腐蚀。
生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到：
盐类分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu（NO3）2
酸的分解：HCIO. HNO3
过氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2
电解：CuSO4 AgNO3等溶液
光合作用：CO2+H2O

1.化合物中，各元素化合价代数和为零
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.溶液的溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%
即：溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
4.溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g
5.溶液的溶质质量分数=溶解度/溶解度+100g
6.蒸发原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数提高一倍
7.加入原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数减半
8.同种溶质，质量相同，但溶质质量分数不同的两种溶液相混合时，
混合后的溶质质量分数=二者质量分数和的一半
9.化学方程式计算

Answer 2

首先是元素周期表{记前23个就可以啦}，相关的至少30分{选择。填空，至少一个大题里面要自己背出来才知道什么元素}

公式我忘了那些了，因为我大学毕业了都