利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm 3 )恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： ⑴稀硫酸中溶质的质量； ⑵废铁屑中铁的质量； ⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
| 解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm 3 ×430mL×20%＝98g （2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm 3 ×430mL+56g-2g)×100%≈28% （或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm 3 ×430mL-98g+152g＝544g 所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28% 答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g；(2)废铁屑中铁的质量为56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。 |