以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡

Question

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体． （1）B的化学式______；（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；（3）写出物质C的电子式______；（4）写出②、③反应的方程式②______，③______．

Answer 1

C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；D为红棕色粉末，为Fe₂O₃，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，由D与稀盐酸反应得到H溶液，可知H为FeCl₃，H与金属单质A反应得到K，K与氢氧化钠溶液反应得到L，L与氧气反应得到氢氧化铁，可推知L为Fe（OH）₂，故A为Fe，K为FeCl₂；由反应③Fe₂O₃+金属E

高温

Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al₂O₃，电解Al₂O₃生成Al与O₂，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，J为气体单质，故J为H₂，I为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）C为Na₂O₂，与水反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占

1

2

，19.5gNa₂O₂的物质的量为

19.5g

78g/mol

=0.25mol，Na₂O₂完全反应转移电子物质的量为0.25mol×

1

2

×2=0.25mol，故答案为：0.25；
（3）C为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；
（4）反应②是Fe（OH）₂被O₂氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应③是Al与Fe₂O₃在高温条件下反应生成Fe与Al₂O₃，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃．