一道初中化学题（有点难）帮帮忙！

Question

为测定一种混合氧化物(也称为多元氧化物，例如NiFe2O4，也可写成NiO•Fe2O3
的形式)的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成l00mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数)。
(2)确定该混合氧化物的化学式。

请给出详细的解答过程

Answer 1

(前面分析相同,于是借花献佛,但请仔细看下去,又个人补充!~)

1)根据加入K2SO4溶液，生成白色沉淀,可以确定白色沉淀是BaSO4.氧化物为BaO.根据加入NaOH溶液,生成一种红褐色沉淀,可以确定红褐色沉淀为Fe(OH)3氧化物为Fe2O3,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得的固体为Fe2O3,所得的Fe2O3质量等于该混合氧化物中的Fe2O3质量.
<br>解:设BaO为xg.
<br>BaO+K2SO4==K2O+BaSO4↓
<br>153┈┈┈┈┈┈┈┈233
<br>xg┈┈┈┈┈┈┈┈4.66g
<br>135/x=233/4.66
<br>x=3.06
<br>O%=O/BaO=16/153=10.46%
<br>10.46%×3.06=0.32g
<br>O%=3O/Fe2O3=30%
<br>30%×3.2=0.96g
<br>0.32+0.96≈1.3g
!!个人补充:<br>因为题目中所取溶液为原溶液的一半,所以题求质量需要在计算基础上!!乘以2!!
即2.6/12.52=20.77%

2)BaO·Fe2O3 或BaFe2O4

Answer 2

(1)根据加入K2SO4溶液，生成白色沉淀,可以确定白色沉淀是BaSO4.氧化物为BaO.根据加入NaOH溶液,生成一种红褐色沉淀,可以确定红褐色沉淀为Fe(OH)3氧化物为Fe2O3,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得的固体为Fe2O3,所得的Fe2O3质量等于该混合氧化物中的Fe2O3质量.
<br>解:设BaO为xg.
<br>BaO+K2SO4==K2O+BaSO4↓
<br>153┈┈┈┈┈┈┈┈233
<br>xg┈┈┈┈┈┈┈┈4.66g
<br>135/x=233/4.66
<br>x=3.06
<br>O%=O/BaO=16/153=10.46%
<br>10.46%×3.06=0.32g
<br>O%=3O/Fe2O3=30%
<br>30%×3.2=0.96g
<br>0.32+0.96≈1.3g
<br>(2)BaO·Fe2O3 或BaFe2O4本回答被网友采纳