第1个回答 2022-10-28
解题思路:(1)由反应可知,生成1molCu转移2mol电子,以此计算;(2)n(Cu)=n(CuSO4),结合c=nV计算.
(1)由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4~2e-可知,生成1molCu转移2mol电子,则转移电子1mol,则生成铜为1mol×[1/2]×64g/mol=32g,答:生成Cu为32g;(2)n(Cu)=n(CuSO4)=0.5mol,则c(CuSO4)=[0.5mol/0.1L]=5 mol∕L,答:CuSO4的物质的量浓度为5mol/L.
点评:本题考点: 氧化还原反应的计算;物质的量浓度的相关计算;氧化还原反应. 考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中转移电子与物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.