利用反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一个原电池（正极材料用碳棒），计算：

Question

如题所述

Answer 1

解题思路：（1）由反应可知，生成1molCu转移2mol电子，以此计算；（2）n（Cu）=n（CuSO4），结合c=nV计算．

（1）由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4～2e-可知，生成1molCu转移2mol电子，则转移电子1mol，则生成铜为1mol×[1/2]×64g/mol=32g，答：生成Cu为32g；（2）n（Cu）=n（CuSO4）=0.5mol，则c（CuSO4）=[0.5mol/0.1L]=5 mol∕L，答：CuSO4的物质的量浓度为5mol/L．

点评：本题考点： 氧化还原反应的计算；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应． 考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中转移电子与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．