通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+
通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收与再利用工艺如下：已知：①Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．（1）实验中所用KOH浓度为6mol?L-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有______．（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用______代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为______．（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是______．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是______．（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①______、②______．（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为______（设整个过程中其它杂质不参与反应）．②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：______（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
