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元素周期表和化合价的关系
元素化合价和元素周期表的关系
答:
元素最高化合价不超过其族序数(IB、IIIB族除外),非金属最低负价=族序数-8(零族除外).第2周期特殊:最高价依次为锂+1铍+2硼+3碳+4氮+5
(需要配位键)氧+2氟0 ,最低化合价:碳-4 氮-3 氧-2 氟-1(铍无负价,硼负价不是-5)
通过
元素周期表
看
化合价
答:
对于主族元素可以通过
元素周期
律得到:前三主族的元素(除了氢元素外)均为金属元素,那么主族数就是该元素的正
化合价
数;对于后五主族的元素,绝大部分为非金属元素。那么主族数为该元素的最高正化合价(除去氧元素、氟元素等),最低负化合价为:-(8-主族数)。例如硫元素为第六主族,那么最高...
如何通过
元素周期表
推断
元素的化合价
?
答:
所以应熟记各
周期元素的
种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在
周期表
中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第ⅦB族 ...
元素周期表
中各种
元素的化合价有什么
变化吗?
答:
在
元素周期表
中:同一周期:随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外)。例如:第三周期:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。同一主族:随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大。例如:第IA族:H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学
元素列表
。列表大体呈长方形,某...
元素周期表的
规律
答:
元素周期表的
规律 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要
化合价
(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到...
化合价
和相对原子质量在
元素周期表
上的规律
答:
化合价
:基本上元素的最高化合价就是
元素周期表的
主族。但是,并不代表只有这一种化合价,N原子,在第五主族,第二周期,最高价是+5价,HNO3(硝酸);它还有的化合价有+4+3+2+1(当然还有-3价,如NH3,氨气)。一般规律是:大于4的易吸收电子,小于4易失去电子。所以,如O原子,它显得是-2价...
所有元素都有化合价吗?那
化合价跟元素周期表
有
关系
吗?
答:
所有元素都有化合价,化合价与
元素周期表
有一定
关系
。七大主族元素的常见化合价从左至右依次为+1、+2、+3、+4、+5(-3)、+6(-2)、+7(-1)等,非金属元素有的有多种化合价,例如氯元素就有-1、+1、+3、+5、+7等化合价。能,单质
元素的化合价
均为0,如H2、O2、N2等单质中的H、O、N...
化学
元素周期表
都
有什么
特点
答:
一、
元素化合价
1、除第1周期外,同周期从左到右,第二
周期元素
最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2、同一主族的
元素的
最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)二...
元素周期表
中各
元素的化合价
是如何排序的
答:
元素周期表
有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。元素在周期表中的位置不仅...
化学
元素周期表与化合价
答:
2、但有特例,即N
元素
,它的
化合价
种类是主族中最多的,+5(N2O5、HNO3)、+4(NO2、N2O4)、+3(N2O3、HNO2)、+2(NO)、+1(N2O)、-3(NH3、NH4Cl)、-2(N2H4)等等 O元素,可以是-2(H2O)、-1(H2O2、Na2O2)等等 3、过渡元素一般不适用,因为过渡元素为d区、ds区、f区...
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