对于主族元素可以通过元素周期律得到:前三主族的元素(除了
氢元素外)均为金属元素,那么主族数就是该元素的正
化合价数;对于后五主族的元素,绝大部分为非金属元素。那么主族数为该元素的最高正化合价(除去
氧元素、氟元素等),最低负化合价为:-(8-主族数)。例如硫元素为第六主族,那么最高化合价为+6价,最低负化合价为-(8-6)=-2价。
对于副族元素,绝大部分为金属元素,通常没有负的化合价,特殊情况下也会存在负化合价,例如离子化合物CsAu,Au为-1价。
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即
原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
同一周期(
稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;
b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;
c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;
b.单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;
c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。