对于主族元素可以通过元素周期律得到：前三主族的元素（除了
氢元素外）均为金属元素，那么主族数就是该元素的正
化合价数；对于后五主族的元素，绝大部分为非金属元素。那么主族数为该元素的最高正化合价（除去
氧元素、氟元素等），最低负化合价为：-（8-主族数）。例如硫元素为第六主族，那么最高化合价为+6价，最低负化合价为-（8-6）=-2价。
对于副族元素，绝大部分为金属元素，通常没有负的化合价，特殊情况下也会存在负化合价，例如离子化合物CsAu，Au为-1价。
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即
原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
同一周期（
稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。