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元素周期表性质规律
有关
元素周期表性质
的归纳
答:
1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。(1)特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意:① 并不是所有价电子层为ns1或2的
元素
都在S区, He除外(它在p区)。② 除H外,都是金属元素。2、p 区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-...
化学
元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
(6)“相邻相似”规律:元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,俗称相邻相似规律
。(7)“奇偶数”规律:元素周期表中,原子序数为奇(或偶)数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(第Ⅷ族元素除外)。(8)“序位互定”规律:若n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为;...
化学
元素周期表
的
规律
总结?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
周期表
中,
元素性质
变化有
规律
吗?
答:
元素周期律(Periodic law),
指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律
。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的内容:1、原子半径的规...
化学
元素周期表规律
总结
答:
1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族
。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列...
元素周期表
都有什么
规律
?
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的
性质
呈周期性的递变
规律
:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负化合价...
简述
元素周期
律、周期表结构、
周期表性质
递变
规律
?
答:
周期表性质
递变
规律
:一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1...
元素周期
律总结
答:
元素周期
律总结为:一、元素的金属性和非金属性的周期性变化:电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较
规律
:1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。2....
化学
元素周期表规律
答:
(1)根据原子结构与
元素
在
周期表
中的位置关系的
规律
电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数 原子序数=质子数,主族序数=最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数 (2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的...
周期表
中
元素
的
性质
有什么
规律
?
答:
元素在
周期表
中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了
元素性质
的递变
规律
和元素之间的内在联系。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
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