化学元素周期表的规律总结？比如金属性 非金属性等

Question

言简意赅 呵呵

Answer 1

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

扩展资料

1、原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

2、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

参考资料来源：百度百科——化学元素周期表

Answer 2

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。本回答被提问者采纳

Answer 3

周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。
周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
PS.过渡金属分界线左右元素为两性元素，可用作半导体材料。
右上角非金属区元素可用作高效农药。
过度元素可用作催化剂及耐高温，抗腐蚀的合金材料。

Answer 4

除惰性气体外。同族越往下半径越大，金属性越强，非金属性越弱，同周期越往右半径越小，金属性越弱，非金属性越强。

Answer 5

从元素周期表能学到什么？活泼的排名最前，最独的排在最后，懒惰的排在倒数第二，最活泼的又排在活泼里的最后。说明什么？我们要合群，不要懒惰，要活泼，但不能太活泼。