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元素周期表的氧化物递变规律
化学
元素周期表的规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
元素周期表
中各族元素性质
递变规律
答:
周期元素 结构性质的递变规律:
性质 同周期(从左——右)电子层结构 电子层数相同,最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力
失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由+1——+7,非金属负价=-(8–族序数)最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强,碱性逐...
化学
元素周期表
中
氧化
性,还原性
的递变规律
是怎样啊?
答:
对于元素来说同一周期的元素,
非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素
,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,...
高中化学:有关
元素周期表氧化
性,金属性等排序
答:
⑴核电荷数递增,原子半径逐渐增大
。(与同周期递变规律相比,并分别加以解释)⑵元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。⑶单质(或原子)还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由易到难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,...
元素周期表
中
规律
是什么?
答:
随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正价氧化物从左到右递增(没有正价的除外),最低负价氧化物从左到右逐渐增高; ...
化学
元素周期表
各族各周期间
的递变规律
及性质。
答:
同一
周期
(左向右):原子半径逐渐减小;金属性减弱,非金属性增强;最高正价由+1到+7(氟无正价,氧无最高正价),最低负价有-4到-1;氢化物稳定性增强;最高价
氧化物
对应水化物碱性减弱,酸性增强;同一主族(上向下):原子半径逐渐减小;金属性增强,非金属性减弱;氢化物稳定性减弱;最高价...
关于化学
元素周期表的递变规律
答:
同一族中,从上到下,
元素
最高价
氧化物
所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。六、单质与氢气化合的难易程度 同一
周期
中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性 同一周期中,从左到右,随着原子...
化学
元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
(1):同
周期的递变规律
(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价
氧化物
对应水化物的酸碱性:...
化学
元素周期表
都
有什么
特点
答:
1、除第1周期外,同周期从左到右,第二
周期元素
最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2、同一主族的
元素的
最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)二、单质的熔点 1...
化学
元素周期表
为什么这样排列,是按照什么
规律
答:
是根据
元素周期表
中
元素及其
化合
物的递
变性
规律
1、原子半径 (1)除第1周期外,其他
周期元素
(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
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