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元素周期表的氧化物递变规律
列出
元素周期表
中同
周期元素
以及同主族元素的原子结构和元素化学性质...
答:
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。由此可见,元素原子核外电子排布
的规律
是
元素周期表
划分的...
元素周期表有什么
作用
答:
1. 通过
元素周期表的递变规律
,我们可以预测元素At的性质,例如,由于它位于卤素族,我们可以推断出At的化学性质与F、Cl、Br、I等元素有着相似之处,但也有其独特的性质。2. 元素周期律帮助我们比较不同元素的各种性质,例如,最高价
氧化物
的酸碱性、氢化物的稳定性、原子或离子
的氧化
还原性,以及...
列举说明碱金属
元素
和碱土金属元素金属活泼性
的递变规律
。
答:
以氢为标准,从左到右金属活动性由强减弱,排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,理论上讲,排在氢(H)前的金属才能和酸反应,置换出氢。排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合
物
中被置换出来。排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来。
根据
元素周期表
1-50号元素的性质和
递变规律
,回答下列问题.(1)属于金属...
答:
(d)d-40号
元素
中,Li、Be、Na、Mg、Al、K、fa为金属元素,共7种金属元素,其中K的金属性最强,与氧气反应生成氧化钾、过氧化钾等化合物,
氧化物
的化学式分别为K4O、K4O4,故答案为:7;K4O;K4O4;(4)d-40号元素中,稀有气体元素有le、Ne、Ar,故答案为:le;Ne;Ar;(4)有机...
元素周期
律具体指什么
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性
的递变规律
。 元素周期律的本质:元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。 元素周期律的内容: 原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下...
根据
元素周期表
1-20号元素的性质和
递变规律
,请回答下列问题:(1)属于...
答:
(3)第三
周期
中,原子半径最大的
元素的
单质为Na,与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠,其化学式分别为Na 2 O、Na 2 O 2 ,故答案为:Na 2 O、Na 2 O 2 ;(4)非金属性O>P,则O的气态氢化物稳定,即H 2 O稳定,故答案为:H 2 O;(5)第ⅢA族某元素最高价
氧化物
对应水化物呈两性...
根据
元素周期表
1-18号元素的性质和
递变规律
,回答下列问题.(1)属于金属...
答:
故答案为:5;Na2O;Na2O2;(2)Ne是第二周期中的稀有气体,故答案为:Ne;(3)同
周期元素
的原子,从左到右得电子能力逐渐增强,非金属性越来越强,同主族元素的原子,从上到下得电子能力逐渐减弱,非金属性越来越弱,非金属性最强的元素在
周期表的
右上角位置,即为F,氢氧化铝是两性氢
氧化物
,...
根据
元素周期表
1-20号元素的性质和
递变规律
,回答下列问题.(1)属于金属...
答:
(1)1~20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素,金属性最强的为K,K和O 2 可以生成K 2 O、KO 2 、K 2 O 2 等,具有强
氧化
性为KO 2 、K 2 O 2 .故答案为:7;KO 2 或K 2 O 2 .(2)
元素周期表
1~20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种,其中Ar位于第...
根据
元素周期表
1-20号元素特性和
递变规律
,回答下列问题
答:
7;Na2O Na2O2 He Ne Ar CH Na NH3大于SiH4
某同学为探究
元素周期表
中元素性质
的递变规律
,设计了如下系列实验.Ⅰ(1...
答:
盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,用于碳酸酸性强于硅酸,所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸;氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢
氧化
钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,故答案为:变蓝;NaOH;(5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化...
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