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元素周期表非金属性变化规律
元素周期表
金属性
非金属性规律
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
元素周期表
金属性
非金属性规律
是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素周期表
中如何比较不同周期不同主族元素的
非金属性
?
答:
在元素周期表中:
1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,非金属性增强(稀有气体除外)2、同一主族元素
,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个...
元素周期表
的元素
非金属性
怎么排列?
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增...
非金属性
的
周期表
性质
答:
可以作出简明的结论:在元素周期表中,
越向左、向下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、向上方,元素的非金属性越强
,非金属性最强的元素是F。例如:金属性K>Na>Mg,非金属性O>S>P。元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性一定越强,但其单质与氢气化合不一定容易。
化学
元素周期表
的
规律
总结?比如金属性
非金属性
等
答:
1. 原子半径在
周期表
中从左至右逐渐减小,而在同一族中,从上到下原子半径逐渐增大。2. 在一个周期内,随着原子序数的增加,
元素
的最外层电子数增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),金属性减弱,
非金属性
增强。3. 在同一族中,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数保持不变,但核外电子层数...
同族
非金属元素
,
非金属性
越强,沸点越高还是越低,?
答:
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子
氧化性
越弱;元素的
非金属性
越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2.推断元素位置的
规律
判断元素在
周期表
中位置应牢记的规律:(1)
元素周期
数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数;(3)确定族数应...
如何通过
元素周期表
来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
判断元素金属性强弱:一 根据元素在
周期表
中的位置 (1) 同
周期元素
从左到右,(由于原子半径的减小,原子核对核外电子的吸引力增强,越难失去电子)金属性逐渐减弱。(2) 同主族元素从上到下,(道理同上相反) 金属性逐渐增强。二 根据单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(同浓度非
氧化性
酸)反应越...
元素周期表
的金属性和
非金属性
、和原子半径怎么递增递减
答:
同一
周期
中,从左到右,随着原子序数的递增,半径减小,
元素
的金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金属...
化学
元素周期表
的
规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素
的性质呈
周期性
的
递变规律
:同一周期,元素的金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
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