化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等

Question

如题所述

Answer 1

1. 原子半径在周期表中从左至右逐渐减小，而在同一族中，从上到下原子半径逐渐增大。
2. 在一个周期内，随着原子序数的增加，元素的最外层电子数增加，原子半径减小（稀有气体元素除外），金属性减弱，非金属性增强。
3. 在同一族中，随着原子序数的增加，元素的最外层电子数保持不变，但核外电子层数增加，导致原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
扩展资料：
1. 原子半径的变化规律：（1）第二周期元素的原子半径随着电子层的增加而增大；（2）同一族中，原子半径随着电子层的增加而增大，但第五和第六周期间的副族元素除外。
2. 元素化合价的变化规律：（1）第二周期元素的最高正价从+1（碱金属）递增到+5（氮），其他周期的元素最高正价递增到+7，非金属元素的负价从碳族的-4递增到-1；（2）同一主族的元素具有相同的最高正价和最低负价，但ⅥA、ⅦA和0族元素除外。