1. 原子半径在周期表中从左至右逐渐减小,而在同一族中,从上到下原子半径逐渐增大。
2. 在一个周期内,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),金属性减弱,非金属性增强。
3. 在同一族中,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数保持不变,但核外电子层数增加,导致原子半径增大,金属性增强,非金属性减弱。
扩展资料:
1. 原子半径的变化规律:(1)第二周期元素的原子半径随着电子层的增加而增大;(2)同一族中,原子半径随着电子层的增加而增大,但第五和第六周期间的副族元素除外。
2. 元素化合价的变化规律:(1)第二周期元素的最高正价从+1(碱金属)递增到+5(氮),其他周期的元素最高正价递增到+7,非金属元素的负价从碳族的-4递增到-1;(2)同一主族的元素具有相同的最高正价和最低负价,但ⅥA、ⅦA和0族元素除外。
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