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分析化学氧化还原滴定
分析化学
四大
滴定法
答:
分析化学
四大滴定法:酸碱滴定、
氧化还原滴定
、沉淀滴定、配位滴定。四大滴定的区分主要是根据反应的类型,以及是否便于测定。比如,氧化还原滴定主要用于氧化还原反应,沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应,酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸,而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。
常用
氧化还原滴定法
有哪几类这些方法的基本反应是什么
答:
1)高锰酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O。MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸钾法。 Cr2O72—+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O 仪器
分析
是指采用比较复杂或特殊的仪器设备,通过测量物质的某些物理或物理
化学
性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学...
分析化学
四种
滴定
方法总结
答:
四大滴定即:
氧化还原滴定
,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定。共同点 1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、
滴定分析
终点误差的定义都可以表示为...
分析化学氧化还原滴定
分析题目
答:
分析化学
中的四大滴定即:
氧化还原滴定
,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定。它们共同的特点是:都是利用溶液间的反应,通过溶液(或沉淀)的变色来确定终点,然后根据各物质间的反应的比例关系,来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同,酸碱中和滴定是利用酸碱中和,氧化还原滴定是利用氧化还原反...
大学
分析化学
题
氧化还原滴定
答:
1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池。正极: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 负极: 2Hg - 2e = Hg2 2+ 电池反应: Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl- lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2+ / H...
一道
分析化学
的题,求详细解题过程
答:
这个是
氧化还原滴定
的题目,用到了2个方程式:2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分,一部分和样品中的碘化钾反应,另一部分和后加入的碘化钾反应。先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾,运用方程式的系数关系...
分析化学氧化滴定
题目怎么算?
答:
分析
:1、要清楚消耗的草酸量n(H2C2O4),包括:①
还原
PbO2消耗的草酸量n1(H2C2O4),使PbO2还原成Pb2+。②使PbO和①中Pb2+形成草酸铅沉淀,消耗的草酸量为n2(H2C2O4)。2、第一次用高锰酸钾
滴定
的是剩余的草酸,此时通过消耗的高锰酸钾的量(记为n1(KMnO4))可以求出消耗的草酸量n(H2c2O4)。第二...
求助一
分析化学
设计实验《KMnO4测定Ca2+含量》
答:
这个是一个非常经典的
氧化还原滴定
方法。简单过程如下:取一定体积的水样,加入过量草酸铵溶液,生成草酸钙沉淀,防止一段时间,使草酸钙沉淀陈化。用定性滤纸过滤草酸钙沉淀 将草酸钙沉淀连同滤纸放入一个烧杯内, 加热至80-90℃的1:10硫酸溶液溶解沉淀,使滤纸上的CaC2O4沉淀全部溶解到烧杯中,最后用...
如何在
分析化学
中
氧化还原滴定
中配平化学方程式
答:
可以根据在
氧化还原
反应是,氧化剂和还原剂得、失电子数相同来配平
化学
方程式。以高锰酸钾与过氧化氢反应为例:KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 高锰酸钾中锰离子得5个电子;过氧化氢中过氧根离子失2个电子;最小化倍数为10,所以高锰酸钾、硫酸锰前加2,过氧化氢、...
分析化学
第六版第7章
氧化还原滴定法
及答案
答:
回答:第七章
氧化还原滴定法
一、判断题(对的打√,错的打×)1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。 ( )2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。( )3、氧化还原滴定中,影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差,而与溶液的浓度几乎无关。 ( )4、重铬酸...
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