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副族元素的金属性变化规律
元素
周期表中元素分布
的规律
是什么
答:
元素周期表中元素及其化合物的递变性
规律
1 、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。(2)同一
族的
元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。注意:原子半径在vib族及此后各
副族元素
中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加...
元素
周期表
的规律
,要全
答:
1.7 单质的氧化性、还原性 一般
元素的金属性
越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。2. 推断元素位置的
规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主
族元素的
序数...
元素
周期律
答:
(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,到稀有气体由于具有稳定的电子层结构,其电离能最大。故同周期元素从强
金属性
逐渐变到非金属性,直至强非金属性。(2)同周期
副族元素
从左至右,由于有效核电荷增加不多,原子半径减小缓慢,有电离能增加不如...
高中必修一化学题纲
答:
当然每个原子半径影响因素都包括以上的矛盾,起决定性作用就是哪个因素强悍点咯!— —!!原子半径
变化规律
1.同族元元素原子半径变化规律 在同一族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大。主族元素与
副族元素的
变化情况很不一样。主族元素由上到下,...
元素
周期律的问题
答:
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。同一
族的
元素性质相近。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一
族元素
性质相近的原因。以上
规律
不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论:
元素的金属性
越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越...
元素
周期表电负性
变化规律
答:
对
副族
而言,同族元素的电负性也大体呈现这种
变化
趋势。因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。 非
金属元素的
电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。过渡元素的电负性值无明显
规律
。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度...
元素
周期表
规律
答:
共有16个族,又分为7个主族(ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA), 7个
副族
(ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB),一个第Ⅷ族(包括三个纵行),一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了
元素的
原子结构,也显示了元素性质
的递变规律
和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为...
如何根据元素最外层电子排布
规律
来判断
元素的
种类?
答:
元素
最外层电子排布呈周期
性的变化规律
:1、1-2号元素。只有一个电子层,在第1周期,最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子,最外层电子也是1;2号元素氦两个电子,最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个,因此3-10号元素有两个电子层,在第二周期,最外层电子数从1...
元素周期表第二周期是什么
金属元素
?
答:
2元素
变化规律
(1) 除第一周期外,其余每个周期都是以
金属元素
开始逐渐过渡到非金属元素,最后一稀有气体元素结束. (2)每一族的
元素的
化学性质相似 3元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一...
元素的
电负性是如何
递变
的?
答:
递变规律
:1、随着原子序号的递增,
元素的
电负性呈现周期
性变化
。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对
副族
而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非
金属元素
...
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