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副族元素的金属性变化规律
元素
周期表多个化合价
的变化规律
答:
这个
规律
只是一般规律,主要适用于主族,但也存在特例的。1、主
族的
族序数=最外层电子数 所以,族序数是奇数,即最外层电子数是奇数,电子排布时常常是一对一对的,奇数个电子,即未成对电子数是奇数,则用于形成化学键的电子也是奇数,即化合价一般就是奇数了。主族,一般是s区、p区
元素
,所以参与...
能从原子结构来解释为什么氯离子带一个单位的负电荷么
答:
Cl原子最外层有7个电子,极易得到一个电子形成稳定结构,此时电子数比质子数多1,自然也就变成带一个单位负电荷的离子。活泼
金属
与非活泼金属的区分是看是否能与酸反应产生氢气。在金属活泼性顺序中,排在H前面的一般认为是活泼金属,比如Fe是活泼金属,Cu是非活泼金属。
请问
副族元素的
最高化合价是不是没有
规律
可循?
答:
要考虑电子壳层半充满之类的因素。主族元素常有序奇价奇、序偶价偶
的规律
,而
副族元素
由於你所说的能级交错现象以及其他原因,不遵循这个规律。如Cr常显3、6价,Mn显2、4、7价等。Mn的+7是失去了所有4s、3d电子,+2则是失去2个4s电子,剩下的3d5结构为半充满,比较稳定。祝你学业进步。
元素
最外层电子排布有什么
规律
吗?
答:
元素
最外层电子排布呈周期
性的变化规律
:1、1-2号元素。只有一个电子层,在第1周期,最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子,最外层电子也是1;2号元素氦两个电子,最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个,因此3-10号元素有两个电子层,在第二周期,最外层电子数从1...
元素
周期表的问题.
答:
不能这么说 举个例子氢气+氟气 黑暗中就能反映。因为氟气活泼!为什么活泼,因为F差一个电子就达到了稳定状态。所以说越容易发生电子得失的越活泼!所以说卤族元素相比左边的氧
族元素
就活泼!而另一边呢 碱
金属元素
也活泼!因为它容易失去一个电子达到稳定。卤素也就比A2的活泼。这也符合容易发生电子得失...
化学
元素
周期表正确的是什么?
答:
一般
元素的金属性
越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱. 置
规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主
族元素的
序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子...
化学
元素
周期表口诀
规律
!
答:
我是铬,正六铬,酒精过来
变
绿色;我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;我是砷,颜色深,三价
元素
夺你魂;我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;我是铷,碱
金属
,沾水烟花钾不如;我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;我是铯,金...
电离能与哪些因素有关?
答:
电离能的
变化规律
是随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期
性变化
。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能比较大,非金属的电离能大于
金属元素的
电离能。同一
副族
第一电离能...
如何根据元素周期律看出
元素的
熔点高低
答:
好像是同主
族元素
单质熔点
的递变规律
,
金属
主族熔点原子序数越大单质的熔点越低,非金属主族正好相反,稀有气体元素原子序数越大,其单质的熔点越高,
化学
元素
周期表第8族
答:
是为了与7个主族对应,列了7个
副族
.另外,第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族.第VIII
族元素
在周期系中是特殊的一族,它包括4、5、6三个周期的九种元素,它们是铁 、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和
递变
关系相联系的...
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