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化学原电池方程式书写
化学原电池方程式书写
答:
电极反应方程式的书写:负极:活泼金属失电子
,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,...
一些常见
化学电池
电极反应式
答:
1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极:2H⁺+2e⁻→H₂↑ 负极:Zn-2e⁻→Zn²⁺总反应式:Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑ 2、Cu-FeCl₃-C原电池 正极:2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺负极:Cu-2e⁻...
高中化学关于
原电池
的
化学方程式
分析
答:
化学方程式
2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO¬2==LiMnO2 银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧...
高中
化学原电池
的
方程式
及正负极
答:
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极
,发生还原反应:Cu2+ + 2e =Cu;锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
原电池
的
化学方程式
怎样
书写
答:
举例,配平,
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4
(沉淀不能写成离子形式) 总反应减去负极反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂PbO2,氧化产物,得失电子数2e- 书写,填在等号前抛开燃料电池来说,还原剂,等号右面书写氧化产物,还原剂Pb,氧化产物PbSO4,少一个SO42-,还原产物和得失电子数(...
化学
,
原电池
电极反应式怎么写?(酸.碱.中...)
答:
也就是电解池反应当中:负极失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-” 正极相反,得到电子,所以离子反应之中,左边一定是“+n e-”同理在与
原电池
反应中:阳极失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-” 阴极相反,得到电子,所以离子反应之中,左边一定是“+n e-”若果是...
硅酸盐蓄电池(
原电池
)
化学
反应
方程式
及现象?
答:
SiO2 + 4Li + 4e^- → Li4SiO4 (放电反应)Li4SiO4 → SiO2 + 4Li + 4e^- (充电反应)负极的主要材料是二氧化硅(SiO2),它在放电时被还原成硅酸锂(Li4SiO4),同时放出4个电子,这些电子被输送到正极。在充电过程中,电子从正极传输到负极,使得硅酸锂还原为二氧化硅。在正极(锰氧化...
原电池
和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
负极:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜电极充放电过程对比,就可以总结出来:充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应;而放电时,正极就是阴极,发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电
化学
来说得,正极和负极是对于
原电池
来说的。对于...
化学
中
电池
反应
方程式
答:
1、伏打
电池
:(负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4)负极 : Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )正极 : 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )
化学方程式
Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )负极 : Fe– 2e-==Fe2+ (氧...
原电池
反应式怎么写?
答:
1、电极反应式的
书写
规则 (1)
原电池
放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的
化学
式均严格按照离子
方程式
的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外,还须包括该极区...
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