00问答网
所有问题
当前搜索:
原电池题目
【高中化学
原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
高一化学题,
原电池
、
答:
D 正极Cu2+ + 2e- = Cu 负极Fe - 2e- = Fe2+ 所以选D
原电池
电极反应式(高二化学)
答:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌
原电池
。这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧...
化学
原电池
、电解池的计算问题:主要是最后一空不懂算,求解
答:
原电池
和电解的
题目
,一定要学会考虑电子守恒 CH4 + 2O2---8e- 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2---2e- CH4---8NaOH 22.4L---8mol V---0.01 V=0.224/8 L=28 mL
一个高中
原电池
的问题(高一的,很简单,望高手回答)
答:
加入少量CuSO4溶液形成
原电池
,原电池反应速率比化学反应要快的多,所以整体上加快氢气产生的速率.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn) :Zn - 2e- = Zn2+ 正极(Cu) :2H+ + 2e- = H2(^) 总反应:Zn + 2H+ = Zn + H2(^)...
原电池
符号书写例题
答:
分析:从
电池
中给出的物质可判断:Zn发生氧化反应,为电池的负极,K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据
题目
中的信息:放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,结合电解质溶液为碱性,可写出正负极电极反应式。解析:放电时,电子由负极通过外电路流向正极,A错误;放电时,负极上的电极反应式为Zn-2e...
对于不熟悉的
原电池
总反应式,怎么书写电极反应式!
答:
题目
为:某新型
电池
,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料, 该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所 示.下列说法正确的是 A.a极上的电极反应式为:BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O B.b极上的电极反应式为:H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O C.每消耗3mol H2O2,...
【化学
原电池
】如图
答:
(3)溶液变蓝或溶液蓝色加深(原因是碘单质能使淀粉溶液变蓝,生成多的碘单质,颜色会加深) AsO43- + 2H+ + 2电子=AsO33- +H2O(为电极反应的正极反应)(4)导电(
原电池
必须是闭合回路~)(5)k=c(AsO33- )/c(AsO43- )*c(H+)平方*c(I-)平方 希望采纳 谢谢~...
利用反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一个
原电池
(正极材料用碳棒),计算:_百...
答:
=[0.5mol/0.1L]=5 mol∕L,答:CuSO4的物质的量浓度为5mol/L.点评:本题考点: 氧化还原反应的计算;物质的量浓度的相关计算;氧化还原反应. 考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中转移电子与物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,
题目
难度不大.
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
关于原电池的题和答案
高中化学原电池题目
高一化学原电池题型
化学原电池题型专练
有关原电池的题
原电池大题题目
电池题目选择题
高中化学原电池的例题及解析
原电池例题