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只能判断标准状态下反应方向
大一无机化学,各物质处于
标准状态下
如何
判断反应
进行的
方向
?
答:
影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度
,按照题目所给的条件,温度和压力都是恒定的,那么可改变的因素就还剩下浓度了。 判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为:
J<K 反应正向进行
。J=K 反应处于平衡状态。J>K 反应逆向进行。学科简介 无机...
怎样利用电极电势
判断反应
进行
方向
?
答:
首先明确,之所以有电极电位,是因为绝大多数电极反应不是在标准状态下测得的。
反应方向是通过电极电位来判断
,那么,标准状态下的反应方向的判断即用标准电极电势。电极电位的标准状态为298.15k,100kpa,溶液浓度1mol/L。
在无机化学中恒温恒压下,
标准状态下
的
反应方向判断
依据是什么?_百度...
答:
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断
。判断公式为:
J<K 反应正向进行 J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行 K值的定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数,用K来表示 J值...
如何运用电极电势的知识来
判断
氧化还原
反应
的进行?
答:
1.根据E值,判断标准状况下氧化还原反应进行的方向
。通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化...
反应商q和
标准
平衡常数k来
判断反应
进行时的
方向
和限度的依据是什么...
答:
如果 Q<K,则反应进行朝向生成物的方向进行,即反应会继续向正向进行,生成更多的产物,以达到平衡
。如果Q=K,则反应处于动态平衡状态,反应物和生成物的浓度保持稳定。如果Q>K,则反应进行朝向反应物的方向进行,即反应会继续向反向进行,减少产物的浓度,以达到平衡。2、标准平衡常数 K:标准平衡常数 ...
非体积功为0哪个不能发生
答:
定温、定压且不涉及非体积功的条件下,一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。△rGΘm
只能
用于
标准状态下
化学
反应方向
的
判定
,如果体系处于非标准状态,不能直接用△rGΘm。此时必须根据△rGΘm和体系当前状态算出△rGm,再根据△rGm的符号判定化学反应进行的方向。测定 量热学的发展,已经由测量燃烧...
哪种情况下用
标准
电极电势来
判断反应
的
方向
?哪种情况下用能斯特方程计 ...
答:
在
标准状态下
可以用标准电极电位来
判断反应方向
,在非标准杆状态下就要用能斯特方程计算出电极电位,然后再用所计算的电极电位判断反应方向。标准状态下,溶液中相关的离子浓度均为1mol,相关的气体压力均为101.325kPa。
化学
反应
等温式的相关知识
答:
用ΔrGm
只能判断反应
体系中各物质都处于标准态,亦即各物质的活度恰好为1时,反应自发进行的
方向
。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时,必需用ΔrGm与
标准状态下
ΔrGm的关系为:ΔrGm=标准状态下ΔrGm +RtlnJa R:气体常数8.314J·K-1·mol-1 T:温度Ja是体系在等温处于任状态时,...
怎样
判断反应
进行
方向
?
答:
经过多年的研究,范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导,得到了范特等温方程。范特霍夫提出的方程:△G=△Gθ+R*T*LnQ 其中,△Gθ为该温度下
标准
吉布斯自由能变,Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度
下反应
吉布斯自由能变,从而
判断反应
进行
方向
。
化学
反应
等温方程式是什么
答:
化学反应等温方程式即范特霍夫等温式,是用来表达非
标准状态下
自由能变化之间关系的等式。用ΔrGm
只能判断
反应体系中各物质都处于标准态,亦即各物质的活度恰好为1时,反应自发进行的
方向
。利用等温方程式可以求算在等温下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件
下反应
自发进行的方向。如果ΔrGm<0...
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