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哪种情况下用标准电极电势来判断反应的方向?哪种情况下用能斯特方程计算来判断?
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推荐答案 推荐于2018-02-22
在标准状态下可以用
标准电极电位
来判断反应方向，在非标准杆状态下就要用
能斯特方程
计算出电极电位，然后再用所计算的电极电位判断反应方向。标准状态下，溶液中相关的离子浓度均为1mol，相关的气体压力均为101.325kPa。
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第1个回答 2020-02-02
在标准状态下可以用标准电极电位来判断反应方向，在非标准杆状态下就要用能斯特方程计算出电极电位，然后再用所计算的电极电位判断反应方向。
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能斯特方程
式怎么表示
的?
答：
方程应用：
一、离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值
。二、离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响：非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用标准电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响。三、介质酸度对氧化还原反应的影响...
电极电势
如何
判断
正负?
答：
(2) 标准电极电势
用标准
氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E(+)- E(-)计算各种
电极的标准电极电势的
相对数值。例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准zn电极所组成的原电池的电动势(E池)为0.7628v,根据上式计算Zn2+/Zn电对...
电池电动势的
计算
及
能斯特方程
答：
标准电极
电位（[公式]），在特定条件下（1 M浓度、298 K和标准压力）测定，如铜与氢
电极反应
中，标准电极电位为正值或负值，具体取决于反应类型。电动势[公式]则衡量电池静止时两极间的电位差。
能斯特方程
是Nernst在1888年提出的，用于计算非标准条件下的
电极电势
，其公式包括反应物浓度、温度等。对于...
条件电势和
标准电极电势
有什么不同?
答：
条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果,标准电极电势,可十分简明地判断氧还反应的方向
。 扩展资料: 1953年国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压...
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