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同一族的元素化学性质
请问元素周期表中同族
的元素
有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族的元素化学性质相似。
如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性
。但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强;同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
同族
的元素
有什么特点
答:
1、同一族的元素最外层电子数相同
。同族元素指的是元素周期表里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。2、除此之外,同周期从左到右半径减少,得
电子能力增强,非金属性增强
。同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属...
元素
周期表中
同一族的化学性质
相似,那么同一周期的
有什么性质
?
答:
同一周期元素的核外电子排布不同!所以不具有象同主族元素的相似性质!
元素的性质是有核外电子排布决定的
!)但是周期的元素半径呈现递减趋势,第一电离能呈现递减趋势,(除了第二,三主族和第五,六主族反常)电负性呈现递增趋势,元素的非金属性递增,金属性递减 ...
同主
族元素的化学性质
都差不多相同吗
答:
(1)同主族元素的化学性质有相似性,但不完全相同!(2)
自上而下金属性增强,非金属性减弱
!
同一族元素的化学性质
为什么相似?
答:
元素的原子核中有多少个质子,核外就有多少个电子。
元素的性质所以会呈周期性的变化,就是由原子核的结构,特别是核外电子的排布决定的
。同一族元素,最外层电子壳上的电子数是相同的,因而他们的化学性质相似。
为什么
同一族的元素化学性质
相同
答:
1、
同一族的元素化学性质
不相同而是相似;2、相似的原因:同一族的元素因为最外层电子数相同;3、例如:锂和钠是同一族的元素,锂单质与水反应十分缓慢,还原性较弱;而钠与水强烈反应,大量放出气体并发出嘶嘶声,具有极强的还原性。但锂和钠是的化学性质相似,都具有易形成正一价离子的特点。
同一族的元素性质
相似,为什么?
答:
同一
周期中,从左到右,
元素
最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
同族
元素的化学性质
有何相似和不同点?
答:
同一
主
族元素
最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主
族的元素
的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的例子是:F2对应HF是弱酸Cl2对应HClBr2对应HBr 其中HCl,同周期酸性增强 酸性与稳定性成正比 反正我是这么记的!希望我的回答对你有帮助,望采纳!
为什么
同一族的元素化学性质
相同
答:
因为订立
化学元素
表的门捷列夫在摆列时想的一个特点,就是
同一
种
的元素
的
化学性质
基本相同,可以留意元素表的第一、二、七和八(或者0)
族元素
,都是
同一
系列,第一为碱金属,第二为碱土金属,第七为卤素,第八为贵族气体,或者叫惰性气体,加上的电子尾数都是一样的,例如钠(2,8,1)(碱金属...
元素
周期表中,
同一族
具有什么特点
答:
族:把最外层电子数相同
的元素
按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在
同一
主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。——摘自《万向思维》...
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